多选题 适中0.65 引用1 组卷154
在25℃时，将1.0Lxmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应，然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示，下列叙述正确的是
| A．水的电离程度：a>b>c |
| B．a点对应的混合溶液中：c(CH3COO—)=c(Na+)>c(OH—)=c(H+) |
C．b点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)= mol/L |
D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数均为Ka= |
2024高三下·浙江·竞赛
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25℃时，将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或NaOH固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
| A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=2×10-7/（10c-2） |
| B．若在c点对应的溶液中继续加入NaOH固体，则水电离出的c（H+）不可能为1×10-7 mol·L-1 |
| C．a点对应的溶液中：c（CH3COOH）∶c（CH3COONa）>2 |
D．a、b、c三点均存在 |
在25℃时，将1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
| A．b点溶液中：c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
| B．由b点到a点的过程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-) |
| C．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b |
D．25℃时，Ka(CH3COOH)= mol·L-1 |
25℃时，将 1.0 L 
mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是
mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是| A．b点混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
| B．a、b、c三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 c<b<a |
C．在加入CH3COOH的过程中， 减小 |
D．由图可知，常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=  mol/L |
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