解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷52
具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点,的合成及应用是科学研究的重要课题。
(1)以、合成,Fe是常用的催化剂。
①分子空间构型为________ ,写出极易溶于水的原因________ 。
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO,使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下:
ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为________ 。
ⅱ.图1晶胞的棱长为apm(),则其密度________ (写出化简的表达式)。
③我国科学家开发出Fe-LiH双中心催化剂,在合成中显示出高催化活性。第一电离能:,从原子结构角度解释原因________ 。
(2)、(氨硼烷)储氢量高,是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为________ 。
②存在配位键,提供空轨道的是________ 。其他含氮配合物,如的配离子是________ 、配合物的配体是________ ,配位数为________ 。
(3)常温下是橙黄色液体,其分子结构如图所示。
少量泄漏会产生窒息性气味,遇水易水解,并产生酸性悬浊液。
分子中含有________ 键(填“极性”、“非极性”,下同),是________ 分子。
(4)已知N、P、As为同一主族元素,则写出三种元素最简单氢化物沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)________ 。
(1)以、合成,Fe是常用的催化剂。
①分子空间构型为
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO,使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下:
ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为
ⅱ.图1晶胞的棱长为apm(),则其密度
③我国科学家开发出Fe-LiH双中心催化剂,在合成中显示出高催化活性。第一电离能:,从原子结构角度解释原因
(2)、(氨硼烷)储氢量高,是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为
②存在配位键,提供空轨道的是
(3)常温下是橙黄色液体,其分子结构如图所示。
少量泄漏会产生窒息性气味,遇水易水解,并产生酸性悬浊液。
分子中含有
(4)已知N、P、As为同一主族元素,则写出三种元素最简单氢化物沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)
23-24高二下·辽宁铁岭·开学考试
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具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点,的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以、合成,Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为___________ 。
②实际生产中采用铁的氧化物、,使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下:
ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为___________ 。
ⅱ.图1晶胞的棱长为,则其密度___________ 。
③我国科学家开发出等双中心催化剂,在合成中显示出高催化活性。第一电离能:,从原子结构角度解释原因___________ 。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
①1体积水可溶解1体积,1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是___________ 。
②反应时,向饱和溶液中先通入___________ 。
③分解得。空间结构为___________ 。
(3)、(氨硼烷)储氢量高,是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为___________ 。
②存在配位键,写出其体现配位键的结构式___________ 。
③比较熔点:___________ (填“>”或“<”)。
(1)以、合成,Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为
②实际生产中采用铁的氧化物、,使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下:
ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为
ⅱ.图1晶胞的棱长为,则其密度
③我国科学家开发出等双中心催化剂,在合成中显示出高催化活性。第一电离能:,从原子结构角度解释原因
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
①1体积水可溶解1体积,1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是
②反应时,向饱和溶液中先通入
③分解得。空间结构为
(3)、(氨硼烷)储氢量高,是具有广泛应用前景的储氢材料。
元素 | H | B | N |
电负性 | 2.1 | 2.0 | 3.0 |
②存在配位键,写出其体现配位键的结构式
③比较熔点:
NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点,NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以H2、N2合成NH3,Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为___________ 。
②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO,使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下:
i.两种晶胞所含铁原子个数比为___________ 。
ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm),则其密度ρ=___________ g·cm-3。
③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂,在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1):I1(H)>I1(Li)>I1(Na),原因是___ 。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①1体积水可溶解1体积CO2,1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_____ 。
②反应时,向饱和NaCl溶液中先通入______ 。
③NaHCO3分解得Na2CO3。空间结构为________ 。
(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高,是具有广泛应用前景的储氢材料。
①NH3的中心原子的杂化轨道类型为___________ 。
②NH3BH3存在配位键,提供空轨道的是___________ 。
③比较熔点:NH3BH3___________ CH3CH3(填“>”或“<”)。
(1)以H2、N2合成NH3,Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为
②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO,使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下:
i.两种晶胞所含铁原子个数比为
ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm),则其密度ρ=
③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂,在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1):I1(H)>I1(Li)>I1(Na),原因是
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①1体积水可溶解1体积CO2,1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是
②反应时,向饱和NaCl溶液中先通入
③NaHCO3分解得Na2CO3。空间结构为
(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高,是具有广泛应用前景的储氢材料。
元素 | H | B | N |
电负性 | 2.1 | 2.0 | 3.0 |
②NH3BH3存在配位键,提供空轨道的是
③比较熔点:NH3BH3
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