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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷60
回答下列问题：
(1)根据对角线规则，在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是___________(填元素符号)，MgO的电子式为___________。
(2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于___________分子(填“极性”或“非极性”)分子，分子中Al采取___________杂化。

(3)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号)。
A．B．
C．D．
(4)PH3的电子式为___________；NH3很容易液化(常用作冷库中的制冷剂)，而同主族的PH3却没有这样的性质，原因是：___________。
(5)亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，的键角小于气态分子SeO3的原因是：___________。
23-24高二下·重庆黔江·阶段练习
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知识点：物质结构与性质综合考查利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型极性分子和非极性分子氢键对物质性质的影响 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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铝的单质及化合物在工农业生产中有着重要的应用，单质Al可用作火箭和飞机外壳，冰晶石可用于冶炼铝时的助熔剂等。回答下列问题：
(1)Al在元素周期表中的位置为_______，有_______种不同运动状态的电子。
(2)①Al的卤化物的熔点如下：
熔点/K256.8304413
表中卤化物熔点差异的原因是_______。
②实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，分子中Al采取_______杂化。

(3)冰晶石(Na3AlF6)是炼铝的助熔剂，已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++，现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。

①Na3AlF6中含有的化学键类型有_______ (填字母)。
A．离子键       B．金属键       C．氢键        D．配位键
②大立方体的体心处▽代表_______(填离子符号)；
③请计算冰晶石晶体的密度_______。
(4)三乙基铝是一种金属有机物，可做火箭燃料，其结构简式为 。
①三乙基铝中Al的VSEPR模型为_______。
②三乙基铝中所含元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)Ga原子的价电子排布式为___________；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是___________。
(2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al2Cl6)形式存在。其球棍模型如图所示。

①该分子中Al原子采取___________杂化。
②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]-中存在的化学键类型有___________ (填标号)。
A．离子键 B．极性共价键   C．金属键   D．非极性共价键   E．配位键   F．σ键     G．氢键
(3)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是___________。
(4)GaN的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的___________(填“正四面体形” 或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为ρ g/cm3，Ga和N的摩尔质量分别为a g/mol和b g/mol，则GaN晶胞的边长为___________pm(列出表达式)。
短周期主族元素X、Y、Z、G、T、W的原子序数依次增大，X基态原子S能级上的电子数是P能级上电子数的2倍，Y的基态原子有两个未成对的电子，Z在同周期主族元素中原子半径最大，T的原子序数是Y的两倍，G的基态原子有7种空间运动状态不同的电子。回答下列问题：
(1)W元素在周期表中的位置是______，属于______区。
(2)Y、Z、G的简单离子半径由大到小的顺序是______（填离子符号）。
(3)X的一种氢化物相对分子质量为26，请写出实验室制备它的化学方程式______。
(4)分子是______（填“极性”或“非极性”）分子。分子中T的杂化形式为______。
(5)Y和Z能形成既含离子键，又含共价键的化合物，其电子式为______。
(6)V是由Y、Z、T组成的常见化合物，V的水溶液呈中性。则V的阴离子的空间构型为______。
(7)T的单质有多种同素异形体，其中一种的结构如图所示，，这种单质易溶于X与W形成的一种常见溶剂中，其原因是______。

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