解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷30
海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)25℃,不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如图所示。
①下列说法正确的是_________ (填字母)。
a.A点,溶液中H2CO3和HCO浓度相同
b.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
c.当c(HCO)=c(CO)时,c(H+)>c(OH﹣)
②上述中性水溶液中,阴离子浓度由大到小的关系是___________ ;pH=6时,由水电离出的c(H+)=___________ 。
(2)海水pH稳定在7.9~8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水呈弱碱性是因为主要含有___________ 、___________ 、OH﹣(填微粒符号)。
②已知:25℃时,H2CO3电离平衡常数、;H2SO3电离平衡常数、。海水中含有的HCO可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是___________ ,吸收后溶液呈弱酸性的原因是___________ 。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再排放。通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)(主要以HSO形式存在)氧化,该反应的离子方程式是___________ 。
(1)25℃,不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如图所示。
①下列说法正确的是
a.A点,溶液中H2CO3和HCO浓度相同
b.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
c.当c(HCO)=c(CO)时,c(H+)>c(OH﹣)
②上述中性水溶液中,阴离子浓度由大到小的关系是
(2)海水pH稳定在7.9~8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水呈弱碱性是因为主要含有
②已知:25℃时,H2CO3电离平衡常数、;H2SO3电离平衡常数、。海水中含有的HCO可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再排放。通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)(主要以HSO形式存在)氧化,该反应的离子方程式是
23-24高二下·山东济宁·开学考试
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弱电解质的研究是重要课题。
(1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是______ 。
A.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
B.A点,溶液中H2CO3和HCO浓度相同
C.当c(HCO)=c(CO)时,c(H+)>c(OH*)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是____ 。
(2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如下表。
按要求回答下列问题:
①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________ 。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出该反应的离子方程式:___________ 。
(1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是
A.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
B.A点,溶液中H2CO3和HCO浓度相同
C.当c(HCO)=c(CO)时,c(H+)>c(OH*)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是
(2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如下表。
弱酸 | H2S | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数(25℃) | K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=3.0×10﹣8 |
按要求回答下列问题:
①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出该反应的离子方程式:
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