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多选题 适中0.65 引用1 组卷20
由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有 广泛应用。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)     ΔH=-23.5 kJ·mol-1，对于该反应下列有关说法正确的是
A．若该反应一定能自发进行，则该反应的ΔS>0
B．升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率
C．增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数
D．制备的生铁中含少量FexC，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁快
23-24高二上·山东菏泽·阶段练习
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知识点：化学平衡的移动及其影响因素反应进行方向判据的应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝______________。
(2)据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为____________________
②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________________ A．H2的逆反应速率
B．CH4的的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量
D．CO的体积分数
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA_______KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些___________________
   
A．CH4的转化率等于CO的产率
B．混合气体的密度不变
C．v（CO）与v（H2）的比值为1：2
D．固体的总质量不变
(3)若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是_______________
   
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数：b>a
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c()>c(OH)>c(H+)
碳、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
同一条件下，若2molCH4 还原NO2 至N2，生成气态水和二氧化碳。整个过程中放出的热量为1734kJ，则ΔH2＝__________；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)⇌2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0。
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_______。
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。
A．CH4的转化率等于CO的产率
B．混合气体的密度保持不变
C．速率：2v（CO）=v（H2）
D．固体的总质量保持不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当压强由P1升高到P2时，平衡常数KA___KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些______。(填序号)

   


A．H2的逆反应速率
B．CH4的的转化率
C．混合气体的平均相对分子质量
D．CO的体积分数
（3）甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常温下，将1L 0.1mol/L   HCOOH溶液与1L0.1mol/LNaOH溶液混合后，下列关系不正确的是____（填序号）。
a.c(H+)水·c(OH-)水=1×10-14 b.2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)
c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-) d.c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
②向1L 0.1mol/L HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)/c(HCOO-)的数值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝_______；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为________________。
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________
A．CH4的转化率等于CO的产率
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v（CO）与v（H2）的比值不变
D．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA__KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。

A．H2的逆反应速率
B．CH4的的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量
D．CO的体积分数
（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为________________。
（4）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是______________

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

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