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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷147
工业废水中的氨氨(以NH3、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法：(酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，作用生成N2。
①转化为的离子方程式为___________。
②与在转化为N2的反应中消耗与的物质的量之比为___________。
(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为N2而除去。NaClO氧化NH3的离子方程式为___________。
(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比O3更强。

活性炭奥氧氧化氨氮的机理可描述为___________。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如题17图-3所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是___________。
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知识点：氧化还原反应方程式的书写与配平氨的还原性次氯酸钠的性质和用途 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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工业废水中的氨氮(以形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，转化为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或或再与作用生成。
①转化为的离子方程式为_______。
②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。
(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入，氨氮转化为而除去。
①氧化的离子方程式为_______。
②一定下，的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。

当：时，总氮的去除率随：的增大不升反降的原因是_______。
(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______。
②其它条件不变调节废水的，废水中氨氮去除率随的变化如下图所示。随增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_______。

(4)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
a．称取样品，将其配成溶液。
b．先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液，加热至。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。
c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液。
(NaNO2与反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2)
通过计算，该样品中的质量分数是_______。(写出计算过程)
I．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH。Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83 kJ·mol-1，       
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=－20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=_________ kJ·mol-1。
(2)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______________。(写出2种)
II．工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(3)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。1mol至多可处理的物质的量为_______。
(4)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。
①NaClO氧化的离子方程式为_______。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的可能原因是__________。
NOx是空气的污染物，废水中的氨氮(以NH3、NH存在)和硝态氮(以NO、NO存在)会引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
(1)电解氧化吸收法可将废气中的 NOx转变为NO。电解 0.1 mol·L-1NaCl 溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图-1 所示。向 0.1 mol·L-1NaCl 溶液中通入 NO，测得电流强度与 NO 的脱除率的关系如图-2 所示。
   
①电解NaCl溶液作吸收液时，若电流强度为4A，吸收NO 的反应离子方程式为_______。
②当电流强度大于 4A 后，NO去除率下降，其原因是_______。
(2)某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：
   
①“氧化池”中可用活性炭—臭氧可处理高浓度氨氮废水。氧化机理如图-3 所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH 为羟基自由基。其它条件不变，调节 pH，废水中氨氮去除率随 pH 的变化如图-4 所示。随 pH 增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是_______。
   
②“反硝化池”中发生的变化为：HNO3→→N2。1 mol HNO3完全转化理论上消耗甲醇的质量为_______。
(3)纳米Fe 可还原去除水中的硝酸盐污染物。
已知：i.纳米 Fe 具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
ii.纳米 Fe 将还原为的转化关系如下：

①纳米 Fe 的制备原理：FeSO4＋2NaBH4＋6H2O=2B(OH)3＋Fe＋7H2↑＋Na2SO4; 已知电负性 H>B，则该反应中氧化剂是_______(填化学式) 。
②检验还原后的溶液中存在的实验方法是_______。
③溶液初始 pH 较低有利于 的去除，其可能的原因是_______。

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