单选题 较难0.4 引用2 组卷295
在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的Fe2O3，平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH变化如下图所示。下列说法正确的是
已知：①Fe3+和ox2−(代表草酸根)可以生成Fe(ox)+、Fe(ox)
和Fe(ox)
三种配离子。
②体系中草酸根的总浓度[ox2−]TOT = 4.54 mol/L(按折合成ox2−计)
体系中Fe(Ⅲ)的总浓度[Fe3+]TOT = 1.08 mol/L(按折合成Fe3+计)
已知：①Fe3+和ox2−(代表草酸根)可以生成Fe(ox)+、Fe(ox)
和Fe(ox)三种配离子。②体系中草酸根的总浓度[ox2−]TOT = 4.54 mol/L(按折合成ox2−计)
体系中Fe(Ⅲ)的总浓度[Fe3+]TOT = 1.08 mol/L(按折合成Fe3+计)
| A．该条件下，酸性增强Fe(ox)的物质的量分数增大 |
| B．改变体系中草酸-草酸铵和Fe2O3的量，使[ox2-]TOT / [Fe3+]TOT = 3，体系中Fe(Ⅲ)全部以Fe(ox)形态存在 |
C．Hox− H+ + ox2− Ka2 = 10−a；Fe(ox) + ox2− Fe(ox) K = 10−b |
| D．pH = 4时，c(Hox−) + c(ox2−) ≈ 1.3 mol/L |
2024·北京石景山·一模
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亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）获得。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K3
则K3=__________ （用K1、K2表示）。
（2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:
则反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH=_______________ kJ/mol。
（3）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：
n=________________ ；k=__________________________ 。
（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：
①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为______________ 。
②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________ （用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x体积分数）。
（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是______________ 点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________ 点。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g） K3
则K3=
（2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:
| 化学键 | N≡O (NO) | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
| 键能/(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
则反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH=
（3）300℃时，2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：
| 序号 | c(ClNO)/(mol/L) | v/(x10-8mol·L-1·S-1) |
| ① | 0.30 | 0.36 |
| ② | 0.60 | 1.44 |
| ③ | 0.90 | 3.24 |
n=
（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：
①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为
②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=
（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是
亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)获得。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K3=__________ （用K1、K2表示）。
（2）300℃时，2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：
k=__________________________ 。
（3）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：
①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为______________ 。
②若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数KP=________ （用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x体积分数）。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________ 点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_______ 点。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) K1②4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2③2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) K3则K3=
（2）300℃时，2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的正反应速率表达式为v(正)=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：
| 序号 | c(ClNO)/(mol/L) | v/(×10-8mol·L-1·S-1) |
| ① | 0.30 | 0.36 |
| ② | 0.60 | 1.44 |
| ③ | 0.90 | 3.24 |
k=
（3）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：
①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为
②若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数KP=
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B所示，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是
亚硝酰氯（NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过反应制得：
NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)
（1）氮氧化物与悬浮在大气的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K3
则K3=___________ （用K1和K2表示）
（2）300℃时，2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的正应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
n=____________ ；k=_____________ 。
（3）按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]=2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：
①该反应的△H_______ 0（填“>”“<”或“=”）
②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_________________ 。
③若反应一直保持在P 压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________ （用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2 (g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO) /n(Cl2)的变化如图B，则A、B、C三状态中NO的转化率最大的是__________ ；当n(NO) /n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态C1NO的体积分数可能是D、E、F三点中的_________ 点。
NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)
（1）氮氧化物与悬浮在大气的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K3
则K3=
（2）300℃时，2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)的正应速率表达式为v正=k•cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
| 序号 | c (C1NO) /(mol/L) | v/(×10-8mol·L·s) |
| ① | 0.30 | 0.36 |
| ② | 0.60 | 1.44 |
| ③ | 0.90 | 3.24 |
n=
（3）按投料比[n(NO) ∶n(Cl2)]=2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：
①该反应的△H
②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为
③若反应一直保持在P 压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2 (g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO) /n(Cl2)的变化如图B，则A、B、C三状态中NO的转化率最大的是
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