CO₂的强温室效应导致全球气候显著变化，此变化引起各国政府的高度重视。利用CO₂是实现碳中和目标的重要技术手段。我国某教授团队报道了一种以棒状CeO₂为载体，通过引入Ti调控催化剂，实现在反应釜中CO₂加氢反应一步制乙醇的技术，反应原理为。
(1)某些常见化学键的键能数据如下表：

化学键	C=O	H—O	H—H	C—O	C—H	C—C
键能()	803	463	436	326	414	348

依据表中数据计算的H=_______，下列有利于该反应自发进行的条件是_______(填标号)。
A．高温　　　　　       B．低温　　　　　       C．任何温度
(2)在催化剂作用下，加氢反应制乙醇的反应历程如图(部分吸附态的物质未列出)。

该反应中形成的化学键有_______(填标号)。
A．σ键　　　　　B．非极性键　　　　　C．氢键
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量与进行反应，下列条件能判断该反，应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．       　　　　　　　　b．容器中气体的平均摩尔质量不变
c．CH₃CH₂OH的百分含量保持不变　　　　d．容器中混合气体的密度保持不变
(4)分别按投料比L=1∶4、1∶2、4∶1[]将反应物投入密闭容器中，在恒定压强为MPa下进行反应，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

①表示的曲线为_______(填标号)。
②、、由大到小的顺序是_______。
③℃、投料比为下，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。