单选题 较难0.4 引用3 组卷429
室温下
溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向
、
混合溶液X中滴加
溶液，所得溶液中
与
的关系如图2所示。下列说法不正确的是
溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向、混合溶液X中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。下列说法不正确的是
| A．b点对应溶液的pH为8.25 |
B．混合溶液X中一定存在 |
C．a对应的溶液中存在： |
D．a→b的过程中，溶液中 一直增大 |
2024·福建龙岩·二模
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室温下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数（x）随pH变化的关系下图所示，下列说法正确的是
A．H2A的电离方程式为H2A H++HA- |
| B．将pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀释10倍，溶液的pH="3" |
| C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3 |
| D．Na2A溶液存在：c(OH-)=c(H+）+c(HA-) |
常温下，在H2R及钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化关系下图所示。已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，下列叙述正确的是
| A．溶液中存在：c(R2-)+c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋) |
| B．Ka1(H2R)=10-4.3 |
| C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大 |
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO ＋H2R=2HCO ＋R2- |
常温下，0.1mol·L-1H2R 溶液中H2R、HR-、R2-三者所占物质的量分数(分布系数δ )随pH变化的关系如图1所示，向0.1mol·L-1Na2R溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与P[P=lg
或lg
]变化关系如图2所示。下列说法正确的是
或lg ]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中M点即为图2中N点，反应H2R+R2- 2HR-的平衡常数K=100 |
| B．水的电离程度c=d>b> a |
| C．d点时，3c (HR-) -c (OH- ) <c (Cl-) -c (H+) |
| D．曲线L1表示lg随pH的变化 |
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