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解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷230
工业上由含铜废料（含有、、等）制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1)“焙烧”在600℃时进行，写出转化为和的化学方程式：________。
(2)“淘洗”所用的溶液A可以是________（填字母）。
A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸

(3)“反应”这一步所用 试剂是和，反应过程中无气体生成，该反应的化学方程式：________。
(4)根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是________。
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知识点：硝酸的强氧化性常见无机物的制备铁的钝化 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1) “焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_________________________。
(2) “酸化”步骤反应的离子方程式为______________________________。
(3) “过滤”所得滤液中溶质的主要成分为__________。
(4) “淘洗”所用的溶液A应选用______(填序号)。
a．稀硫酸             b．浓硫酸             c．稀硝酸             d．浓硝酸
(5) ①“反应”一步的过程中发生反应Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2H2O。该反应中被还原的物质为__________。
②“反应”一步中若不加10% H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO2，请写出该反应的离子方程式____________________。
(6) 由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是___________________________________________________________________________。(相关物质的溶解度曲线如图所示)
硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为____。
(2)①“淘洗”所用时溶液A可以是____。(填标号)。
a.稀硝酸                 b.浓硝酸            c.稀硫酸        d.㳖硫酸
②如何证明“淘洗”已完全____。
(3)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为_____。
②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为____。
(4)某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2•3H2O，最终得到产品m2kg，产率为____。

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