实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入KOHB．通入“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2-组卷网

单选题适中0.65 引用4 组卷442

实验室用

等原料制取少量

的实验流程如下。下列说法正确的是

A．“熔融”时，应先将

和

混合加热一段时间后再加入KOH

B．通入

“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C．“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤

D．制得的

粗品可能会含有

，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有

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知识点：氧化还原反应有关计算氯气的实验室制法答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在反应3Cl₂+6KOH(浓)

KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，含少量As₂S₃、CuO、SiO₂等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、AsCl₃、 CuCl₂等。

A．“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素

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C．“除砷”时有H₃PO₃生成，该反应的化学方程式为：

D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2： 3

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl₂中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl₂ +H₂SO₄(浓)=CaSO₄+Cl₂↑+H₂O。下列说法错误的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

A．混盐CaOCl₂中既含离子键又含共价键

B．浓硫酸体现氧化性与酸性

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D．1mol混盐CaOCl₂中含有离子数为3N_A

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