解答题-结构与性质 较易0.85 引用2 组卷72
明代科学家宋应星在《天工开物》中写道：“凡玉入中国，贵者尽出于田葱岭”。和田玉的主要化学成分是含水的钙镁硅酸盐。回答下列问题：
(1)元素镁能形成很多简单微粒，下面是镁原子形成的微粒的电子排布式，其中再电离出一个电子所需能量最大的是______ （填标号），当从C状态变到B状态，形成的是______ 光谱（选填“发射”或“吸收”）。
，该电子排布图违背了______ 。
(3)元素钙、镁和氯三种元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______ （填化学式，下同），酸性最强的是______ 。
(4)
中中心原子Si的杂化类型是______ ，离子空间结构为______ 。
(5)在
中不存在的化学键类型有______ 。
A．非极性共价键 B．极性共价键 C．
键 D．
键
碳酸（）的酸性比硅酸（
）______ （填“强”或“弱”），用离子方程式证明______ 。
(6)羧基（
）能电离出
，使溶液呈现酸性，已知
的酸性小于
，则推电子能力较强的是______ （填“
”或“
”）
(1)元素镁能形成很多简单微粒，下面是镁原子形成的微粒的电子排布式，其中再电离出一个电子所需能量最大的是
A． 
B．
C． 
D．
，该电子排布图违背了(3)元素钙、镁和氯三种元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
(4)
中中心原子Si的杂化类型是(5)在
中不存在的化学键类型有A．非极性共价键 B．极性共价键 C．
键 D．键碳酸（
）的酸性比硅酸（）(6)羧基（
）能电离出，使溶液呈现酸性，已知的酸性小于，则推电子能力较强的是”或“”）23-24高二下·河北张家口·阶段练习
类题推荐
回答下列问题：
(1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：___________ 。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(3)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是___________ 。
和
分子中的键角较大的是___________ ，键长较短的是___________ 。单质硫与热的
浓溶液反应的产物之一为
，
的空间构型为___________ 。
(4)已知多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大键，分子中的大键可用符号
表示，其中
代表参与形成大键的原子数，
代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为
)。吡咯(
)中所有原子共平面。则吡咯分子中的大键应表示为___________ 。吡咯分子中N原子的杂化类型为___________ ，1mol吡咯分子中含有___________ 
键，
噻吩的沸点为84℃，吡咯(
)的沸点在129-131℃之间，吡洛沸点较高，其原因是___________ 。
(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：
，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。
(6)
是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。
可知，Li原子的第一电离能为_______ 
，
键键能为_______ 。
(1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用
表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为(3)O和S处于同一主族，第一电离能较大的是
和分子中的键角较大的是浓溶液反应的产物之一为，的空间构型为(4)已知多个相邻且平行的p轨道重叠则形成大
键，分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子的大键可表示为)。吡咯( )中所有原子共平面。则吡咯分子中的大键应表示为键， 噻吩的沸点为84℃，吡咯( )的沸点在129-131℃之间，吡洛沸点较高，其原因是(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：
，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________(填序号)。A． | B． |
C． | D． |
是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。可知，Li原子的第一电离能为
，键键能为。 A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期的过渡元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表：
请回答下列问题：
(1)元素A的核外电子排布式为___________ ；元素F的价层电子的轨道表示式为___________ 。
(2)B的简单气态氢化物的中心原子杂化轨道类型为___________ 。
(3)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________ (用元素符号回答)。
(4)D的基态原子核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(5)下列为E原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①
、②
、③
、④
，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填标号)；当E从②状态变到③状态，形成的是___________ 光谱(选填“发射”或“吸收”)。
| 元素 | 元素性质或原子结构特征 |
| A | 原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍 |
| B | 原子p轨道都有电子，且自旋方向相同 |
| C | 原子的价层电子排布是 |
| D | 原子中只有两种形状的电子云，其最外层只有1个电子 |
| E | s轨道与p轨道电子数相同 |
| F | 最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对 |
(1)元素A的核外电子排布式为
(2)B的简单气态氢化物的中心原子杂化轨道类型为
(3)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为
(4)D的基态原子核外电子的空间运动状态有
(5)下列为E原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①
、②、③、④，电离最外层一个电子所需能量最大的是 Ⅰ.单选题
(1)
溶液中通入适量
，反应的离子方程式为
。下列各离子的电子排布式正确的是
(2)下列各组比较中，正确的是
(3)已知
的结构为
，下列叙述不正确的是
Ⅱ．非选择题
结构决定性质，研究元素及物质的结构和性质是化学工作者永恒的课题。
(4)
原子核外共有___________ 种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________ ，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________ 。
(5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(6)已知，可用异氰酸苯酯与
氯
氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：
反应过程中，每生成
氯吡苯脲，断裂___________ 
键，断裂___________ 
键。
(7)计算：
的中心原子上的孤电子对数分别是___________ 、___________ 。
(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________ ；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________ (填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________ (填“是”或“不是”)手性分子。
(1)
溶液中通入适量，反应的离子方程式为。下列各离子的电子排布式正确的是A． 为 | B． 为 |
C． 为 | D． 为 |
A．分子的极性： |
| B．比稳定 |
| C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 |
D．在 中的溶解度： |
的结构为，下列叙述不正确的是| A．的结构中，两边的S原子无孤对电子 |
| B．的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子 |
C．的结构中a、b为键长，则 |
D．沸点 |
Ⅱ．非选择题
结构决定性质，研究元素及物质的结构和性质是化学工作者永恒的课题。
(4)
原子核外共有(5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为
(6)已知，可用异氰酸苯酯与
氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：反应过程中，每生成
氯吡苯脲，断裂键，断裂键。(7)计算：
的中心原子上的孤电子对数分别是(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为
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