实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应；-组卷网

计算题适中0.65 引用1 组卷35

实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·Lˉ¹氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe²⁺全部变成Fe³⁺。

(1)所取样品中硫酸铁物质的量是___________。
(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是___________。

23-24高二上·浙江杭州·阶段练习

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知识点：化学方程式中物质的量的运用Fe2+的还原性答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，取一定量样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.00mL，第一份加入14.00mL0.5000mol•L^-1BaCl₂溶液恰好完全反应；第二份用0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液(酸性)滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄8.00mL。
(1)100mL溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是_______mol•L^-1。
(2)若向剩余80mL原溶液中，加入NaOH溶液至反应完全，过滤所得沉淀在空气中充分灼烧。最后残渣的质量是_______g。

利用题图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。回答下列问题：

(1)甲在高温下与水蒸气反应，若产生的H₂在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的质量为________g。检验某黑色固体是否含有乙时，先取少量固体溶于适量盐酸，滴加________溶液，溶液不变红色，再滴加几滴氯水，溶液变红，则可初步判断含有乙。
(2)K₂FeO₄常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K₂FeO₄具有________性。用己(FeCl₃)与KClO在强碱性条件下制K₂FeO₄时反应的化学方程式为：己+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O(方程式未配平)。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为：______。
(4)若己和戊分别是硫酸亚铁和硫酸铁，取一定量己和戊的混合物样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成两份，在第一份溶液中加入0.5mol/L氯化钡溶液220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe²⁺全部变成Fe³⁺。若在第一份溶液完全反应后过滤所得滤液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤、空气中充分灼烧最后残渣的质量是________g。

取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于 200mL 某浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应，并释放出448mL NO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到 8.00g 红棕色固体；向第二份溶液中通入 672mL Cl₂(标准状况下)，恰好完全反应(不考虑氯气的溶解)。试计算：
(1)样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe²⁺) ： n(Fe³⁺) = _______。
(2)原硝酸溶液的浓度 c = _______mol/L。

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