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填空题 适中0.65 引用1 组卷32
室温下，用0.1000mol·L−1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L−1HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。

(1)酸碱式滴定管在加溶液滴定前，需要的操作是___________和___________。
(2)配制上述NaOH标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有___________。(用编号表示)。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
(3)当V(NaOH)=20.00mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是___________。
(4)已知lg5=0.7.当加入的V(NaOH)=30.00mL时，溶液中pH=___________。
(5)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+和CrO反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，溶液中的c(Ag+)=___________mol/L；c(CrO)=___________mol/L；
已知：①25℃时，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；

②当溶液中某种离子的浓度等于或小于1.0×10-5mol/L时，可认为已完全沉淀。

23-24高二上·浙江杭州·阶段练习
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知识点：酸与酸或碱与碱混合后pH的计算酸碱中和滴定实验相关仪器盐溶液中离子浓度大小的比较溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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室温下，用0.1000 mol⋅L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：

(1)滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是____________和____________。
当 mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是____________。
(2)已知。当加入的mL时，溶液中_____
(3)下列说法不正确的是___
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，
B．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
C．当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变
D．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
(4)在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用和反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液中的______mol/L；______mol/L。
已知：①25℃时，，
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 mol/L时，可认为已完全沉淀。
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3HClO NH3·H2O H2SO3
电离平衡常数 1.8×10-5K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11		4.7×10-81.8×10-5Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-8
(1) 25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 _______________
(2)工业上可用氨水除去尾气SO2。将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=___________
(3)常温下，用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：

①在滴定的实验过程中，不需要的仪器或用品是________(填序号)
a.100mL容量瓶       b.锥形瓶     c.滴定管夹     d.漏斗     e.玻璃棒     f.滴定管
②到达滴定终点的标志是：___________________________
③下列操作会导致测定结果偏高的是 _________________
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
④如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)__________ c(CH3COOH)+c(H+)(填“”“”或“”，下同)；点②所示溶液(pH=7)c(Na+)________ c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_______________
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为_______mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_________mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
回答下列问题：
（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl     ②CH3COOH     ③Ba(OH)2    ④ Na2CO3 ⑤ KCl   ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
（3）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据（25℃）：
化学式HCNCH3COOHH2CO3
电离平衡常数K＝4.9×10−10K＝1.8×10−5K1＝4.4×10−7
K2＝4.7×10−11

①25 ℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液   b．Na2CO3溶液   c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为________________（填序号）。
②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________。
（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为__________mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)为_________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

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