单选题 适中0.65 引用1 组卷40
在V2O5催化下，SO2(g)氧化为SO3(g)的热化学方程式为
，研究表明，该反应分两步进行，历程如下：第一步：
(快)，第二步：
(慢)。下列说法错误的是
，研究表明，该反应分两步进行，历程如下：第一步：(快)，第二步：(慢)。下列说法错误的是| A．V2O5参与了化学反应 |
| B．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 |
| C．第一步的逆反应速率小于第二步的正反应速率 |
| D．提高第二步的反应速率，可提高整个反应的反应速率 |
23-24高三上·河南·阶段练习
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已知
，正反应的活化能为
，该反应历程为：
第一步：
(快反应)
第二步：
(慢反应)
下列有关该反应的说法正确的是
，正反应的活化能为，该反应历程为：第一步：
(快反应)第二步：
(慢反应)下列有关该反应的说法正确的是
A．NO比 稳定 | B．该化学反应的速率主要由第一步决定 |
| C．为该反应的催化剂 | D．该反应的逆反应的活化能大于 |
NO氧化反应：
分两步进行：I.
；II.
。其反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是
分两步进行：I. ；II. 。其反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
| A．两步反应的均小于0 |
| B．决定NO氧化反应速率的是步骤I |
| C．增大压强可以使该反应的速率加快 |
| D．第一步的逆反应活化能比第二步逆反应的活化能小 |
碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)
2I(g)（快速平衡）
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反应）
下列说法错误 的是（ ）
第一步I2(g)
2I(g)（快速平衡）第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反应）
下列说法
| A．升高温度，第一步向右进行的程度变大 |
| B．第二步的活化能大于第三步的活化能 |
C．总反应为2N2O 2N2+O2 |
| D．c[IO(g)]对总反应速率的影响大于c[I(g)] |
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