解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷183
现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
Ⅰ．已知太阳光分解水制氢气的热化学方程式：
kJ⋅mol
。
(1)反应中主要能量转化形式为____ 能转化为____ 能。
(2)若在反应中使用催化剂，
______ 。(请填写“增大”“减小”或“不变”)
Ⅱ．甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：
。一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol 
和2 mol
，反应过程中测得
的浓度与反应时间的关系如下表所示：
(3)101 kPa时，1 mol 
气体完全燃烧生成液态水和气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为______ 。
(4)①0~4s时间段内用
表示该反应速率
_____ mol⋅L⋅S，反应到5s时，的转化率为_____ 。
②下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_____ 。(填字母)
A．的浓度不再变化 B．生成1 mol 的同时消耗2 mol 
C．容器内气体的密度不再发生变化 D．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化
Ⅰ．已知太阳光分解水制氢气的热化学方程式：
kJ⋅mol。(1)反应中主要能量转化形式为
(2)若在反应中使用催化剂，
Ⅱ．甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：
。一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 /mol·L | 0.00 | 0.05 | 0.09 | 0.12 | 0.14 | 0.15 |
气体完全燃烧生成液态水和气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为(4)①0~4s时间段内用
表示该反应速率⋅S，反应到5s时，的转化率为②下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
A．
的浓度不再变化 B．生成1 mol 的同时消耗2 mol C．容器内气体的密度不再发生变化 D．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化
23-24高一下·河北邯郸·阶段练习
类题推荐
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)已知1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出245 kJ能量。该反应的热化学方程式为：
△H=_______ kJ·mol
(2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：
。一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4(g)和2 mol H2O(g)，反应过程中测得CO2的浓度与反应时间的关系如下表所示：
①0〜4s时间段内用H2表示该反应的速率v(H2)=_______ mol·L-1·s-1，反应到5 s时，CH4的转化率为_______ 。
②下列措施可以使该反应速率加快的是_______ 。(填字母)
A．升高温度 B．减小甲烷的浓度 C．使用合适的催化剂
③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______ 。(填字母)
A．CH4的浓度不再变化
B．生成2 mol CO2的同时生成1 mol H2O
C．容器内气体的密度不再发生变化
(3)某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如图所示。工作时的总反应为：
，正极的电极反应式为_______ 。
(1)已知1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出245 kJ能量。该反应的热化学方程式为：
△H=(2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：
。一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4(g)和2 mol H2O(g)，反应过程中测得CO2的浓度与反应时间的关系如下表所示：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 0.0 | 5.0 | 9.0 | 12.0 | 14.0 | 15.0 |
②下列措施可以使该反应速率加快的是
A．升高温度 B．减小甲烷的浓度 C．使用合适的催化剂
③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
A．CH4的浓度不再变化
B．生成2 mol CO2的同时生成1 mol H2O
C．容器内气体的密度不再发生变化
(3)某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如图所示。工作时的总反应为：
，正极的电极反应式为
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)已知燃烧生成
放出
能量。该反应的热化学方程式为：
_______ 
。
(2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：
。一定温度下，向体积为
的恒容密闭容器中充入
和
，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示：
①
时间段内用表示该反应的速率
_______ 
，反应到
时，的转化率为_______ 。
②下列措施可以使该反应速率加快的是_______ 。(填字母)
A．升高温度 B．减小甲烷的浓度 C．使用合适的催化剂
③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______ 。(填字母)
A．的浓度不再变化
B．生成
的同时生成
C．容器内气体的密度不再发生变化
(3)某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如下图所示。工作时的总反应为：，负极的电极反应式为_______ 。
(1)已知
燃烧生成放出能量。该反应的热化学方程式为：。(2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：
。一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 0.0 | 0.05 | 0.09 | 0.12 | 0.14 | 0.15 |
时间段内用表示该反应的速率，反应到时，的转化率为②下列措施可以使该反应速率加快的是
A．升高温度 B．减小甲烷的浓度 C．使用合适的催化剂
③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
A．
的浓度不再变化 B．生成
的同时生成 C．容器内气体的密度不再发生变化
(3)某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如下图所示。工作时的总反应为：
，负极的电极反应式为
2022年北京冬奥会是第一届实现碳中和的冬奥会，氢能作为绿色能源在北京冬奥会中广泛使用，请回答下列问题。
(1)奥运火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢气不仅是最清洁环保的燃料，而且热值高。已知断裂相应化学键需要的能量如下：
与
反应生成_______ (填吸收或放出)热量_______ kJ。
(2)北京冬奥会大量使用氢燃料电池车，实现了绿色出行。氢燃料电池的工作原理如图所示。
①离子导体中，
向
电极_______ (填“a”或“b”)移动。
②写出电极(a)上的电极反应式_______ 。
(3)高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，反应的化学方程式为：
。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入
和，反应过程中用气体传感器测得不同时间
的浓度如下表所示：
①
时间段内用表示的该反应的速率
_______ 。
②为加快反应速率可以采取的措施有_______ (填代号)。
A.使用高效催化剂 B.降低温度
C.保持体积不变充入
D.保持体积不变充入
③下列说法能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______ (填代号)。
A.生成
的同时生成
B.混合气体的压强不再发生变化
C.与的物质的量之比不再发生变化
D.混合气体的密度不再发生变化
(1)奥运火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢气不仅是最清洁环保的燃料，而且热值高。已知断裂
相应化学键需要的能量如下：| 化学键 |  |  |  |
| 能量 | 436 | 498 | 463 |
与反应生成(2)北京冬奥会大量使用氢燃料电池车，实现了绿色出行。氢燃料电池的工作原理如图所示。
①离子导体中，
向电极②写出
电极(a)上的电极反应式(3)高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，反应的化学方程式为：
。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中用气体传感器测得不同时间的浓度如下表所示：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 0.0 | 5.0 | 9.0 | 12.0 | 14.0 | 15.0 |
①
时间段内用表示的该反应的速率②为加快反应速率可以采取的措施有
A.使用高效催化剂 B.降低温度
C.保持体积不变充入
D.保持体积不变充入③下列说法能判断该反应已经达到化学平衡状态的是
A.生成
的同时生成B.混合气体的压强不再发生变化
C.
与的物质的量之比不再发生变化D.混合气体的密度不再发生变化
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
