资源利用具有重要意义。

(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为。

温度	400	500
平衡常数	9	5.3

①通过表格中的数值可以推断：该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

②的平衡转化率与氢碳比及压强随温度变化的关系分别如图和图所示。

图中氢碳比从大到小的顺序为___________。图b中压强从大到小的顺序为___________，判断依据为___________。

(2)催化加氢法可制备乙烯，反应原理为：。向恒容密闭容器中加入和，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。

①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是___________(填字母)。

②℃时，化学平衡常数___________，的平衡转化率为___________。

(3)可用于制备苯乙烯。

在催化剂作用下，参与反应的机理如图所示表示乙苯分子中或原子的位置； A、B为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，位点带部分负电荷)。根据元素电负性的变化规律，图中所示的反应机理中步骤I和步骤II可描述为___________。