利用水煤气合成甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)　ΔH₁=−90.8kJ·mol⁻¹

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=−23.5kJ·mol⁻¹

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₃=−41.2kJ·mol⁻¹

(1)总反应：3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)　ΔH=_____。
(2)一定条件下，起始浓度分别为c(CO)=0.6mol·L⁻¹、c(H₂)=1.4mol·L⁻¹，8min后反应①达到化学平衡，CO的平衡转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为_____。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应②，当容器内气体的总压强不再变化时。下列说法正确的是_____。

A．该反应可能处于化学平衡状态

B．正、逆反应速率一定相等

C．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O

D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等

(4)T℃时，反应②的平衡常数为2.此温度下，向密闭容器中加入一定量的CH₃OH，某时刻测得部分组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3
c/mol·L−1	0.44	0.60

比较此时正、逆反应速率的大小_____。

A。υ(正)>υ(逆)             B．υ(正)<υ(逆)             C．υ(正)=υ(逆)             D．无法判断

判断依据为_____。