I．V₂O₅是一种重要的工业催化剂。
(1)V₂O₅催化剂参与SO₂催化氧化反应的机理如图。

V⁵⁺催化过程可以表示为：
①……
②O₂+4V⁴⁺=4V⁵⁺+2O^2-
①的离子方程式是___________。
Ⅱ．某V₂O₅失活催化剂(主要含V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、SO₃以及少量的Fe等)是重要的含钒二次资源。从失活催化剂提取钒的一种工艺流程如下。

资料：
ⅰ．HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子的萃取能力由强到弱的顺序为：Fe³⁺>VO²⁺>VO>Fe²⁺；
ⅱ．溶液pH<4.0时，+5价钒的存在形式为VO，6.0≤pH≤8.0时，正五价钒元素的存在形式为VO，且二者可相互转化：VO+H₂OVO+2H⁺。
(2)浸出液中含有VO、VO²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等阳离子，浸出VO的离子方程式是___________。
(3)流程中“……”包含的操作顺序为___________。
(4)“萃取”“反萃取”过程机理为：VO²⁺(水层)+2HA(有机层)VOA₂(有机层)+2H⁺(水层)。反萃取剂选择H₂SO₄，原因是___________。
(5)“沉钒”过程中需先加入KClO₃，然后通入氨气调节pH为6～8，再加(NH₄)₂SO₄。
①加入KClO₃，反应的离子方程式是___________。
②结合平衡移动原理解释通入氨气的作用___________。
(6)产品中V₂O₅纯度的测定方法如下。

已知：此过程中，MnO可氧化Fe²⁺，且不与VO²⁺反应。产品中的杂质不参与反应。
步骤iii中标准KMnO₄溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算产品中V₂O₅的纯度还需要的实验数据有___________。