油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。

I．已知下列反应的热化学方程式：

①2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)   ∆H₁

②4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)   ∆H₂

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ∆H₃

④2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)   ∆H₄

(1)∆H₄=___________(用∆H₁、∆H₂、∆H₃表示)。
(2)已知∆H₄>0，___________有利于反应④正向自发进行。

A．低温             B．高温

(3)处理H₂S普遍采用的方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成S₂；另一种方法是利用反应④分解H₂S。相比克劳斯工艺，分解法的优点是___________，缺点是___________。

II．在1373K、100 kPa下，分别将n(H₂S)：n(Ar)为4：1、1：1、1：4、1：9的H₂S-Ar混合气体置于密闭容器中发生反应④，反应过程中H₂S转化率随时间的变化如下图所示：

(4)n(H₂S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线___________，理由是___________。

A．a             B．b             C．c             D．d

(5)n(H₂S)：n(Ar)=1：4的混合气体投料后，若将温度升高至1473K，达到平衡时混合气体中H₂S与H₂的分压相等，H₂S平衡转化率为___________。

III．在真空克劳斯法脱硫中，用K₂CO₃溶液吸收H₂S。

电离平衡常数	H2CO3	H2S
K1	4.2×10-7	5.6×10-8
K2	5.6×10-11	1.2×10-15

(6)下列关于K₂CO₃溶液中微粒关系正确的是___________。

A．c(OH-)>c(HCO)	B．c(H+)>c(HCO)
C．c(OH-)=c(H+)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)	D．2c(K+)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

(7)K₂CO₃溶液吸收少量H₂S的离子方程式为___________。计算该反应的平衡常数K=___________。