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解答题-结构与性质 较易0.85 引用1 组卷114
砷元素(As)广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下：

(1)砷元素在周期表中的位置是___________。
(2)沸点：AsH3___________NH3，原因是___________。
A．>              B．<
(3)关于I~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。
A．I中仅有σ键B．Ⅱ中部分元素的第一电离能：(O)>(S)
C．Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大D．Ⅳ中含有的化学键为离子键、共价键

(4)已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在___________对孤电子对，AsO的空间构型为___________。
A．正四面体                    B．三角锥形                    C．角形
(5)溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4H2AsO+H+，H2AsOHAsO+H+，HAsOAsO+H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因___________。
(6)砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。

该晶胞中含有___________个Ni原子。该晶体的密度 ρ =___________g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，用含 a、b、M和NA的代数式表示。)
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知识点：电离能变化规律元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氧、硫形成的化合物种类繁多，日常生活中应用广泛。如硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式如下：AgBr＋2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。回答下列问题：
(1)基态S的价电子排布图为____________。
(2)下列关于物质结构与性质的说法，正确的是________。
A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱
B．Br、S、O三种元素的电负性顺序为 O＞Br＞S
C．Na的第一电离能小于 Mg，但其第二电离能却远大于 Mg
D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
(3)依据VSEPR理论推测的空间构型为______，中心原子S的杂化方式为________，[Ag(S2O3)2]3-中存在的化学键有________(填字母)。
A．离子键     B．极性键        C．非极性键       D．金属键       E．配位键
(4)第一电子亲和能(E1)是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为kJ·mol-1)，电子亲和能越大，该元素原子越易得电子。已知第三周期部分元素第一电子亲和能如下表：
元素AlSiPSCl
E1/(kJ·mol-1)42.513472.0200349

表中元素的E1自左而右呈增大趋势，试分析P元素呈现异常的原因___________。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B组成。则该氧化物的化学式为_____，已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加 德罗常数的值为NA，则密度ρ为______g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是______。(填字母)
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元 素MnFe
电离能/kJ·mol－1I1717759
I215091561
I332482957

Mn原子价电子排布式为__________，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。
（3）根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中Ti属于____________区。Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为____________。

（4）某铁的化合物结构简式如图所示

①组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
②在图中用“→”标出亚铁离子的配位键_______。
（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的配位数为_______，这几个O2-构成的空间构型为_____________。已知Ni2+与O2-的核间距为anm，NiO的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________g/cm3。
镍(Ni)、钴(Co) 、钛(Ti)是重要的金属，在材料科学等领域应用广泛。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_______， 其价电子层中有______个未成对电子。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于______ ( 填“极性”“非极性”)分子，其立体构型为_______。
(3)铁、钴、镍三种元素并称铁系元素，它们的性质相似。某含镍化合物的结构如图所示，则分子内不可能含有_(填字母)。
A．离子键     B．共价键     C．金属键       D．配位键        E．氢键

(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为____。阴离子中硫原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子：_______。

(5)自然界的钛主要以金红石(主要成分为TiO2 )的形式存在。TiO2的晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，已知TiO2的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加 德罗常数的数值为NA，根据图中所示数据可知该晶体的密度ρ=______ (用NA表示阿伏加 德罗常数的数值，用含M、a、b、c、NA的代数式表示)g·cm-3。

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