氮的氧化物是大气主要污染物，研究含氮物质间的转化是环境科学的重要课题。
(1)①在恒温恒容的密闭容器中充入1mol和3mol发生反应生成，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．　　　B．容器内压强不变
C．气体的密度不再改变　　　　D．容器内气体的平均摩尔质量不变
②以为还原剂，在催化剂作用下选择性地与发生氧化还原反应生成和。已知：


则与NO反应的热化学方程式的=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(2)已知的反应历程分两步：
I.(快平衡)
Ⅱ.(慢反应)
决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“Ⅱ”)。用表示的速率方程为；用表示的速率方程为，与分别表示速率常数(与温度有关)，则与的关系为_______。
(3)将0.2molNO(g)、0.1(g)和0.2molHe(g)通入反应器，在温度T、压强条件下进行反应和(g)。tmin时达到化学平衡，NO的转化率为60%，且与的物质的量相等，则v=_______。该温度时，反应的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。
(4)利用与反应构成电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示：

①电极B的电极反应式为_______。
②当有2.4mol通过阴离子交换膜时，理论上生成的体积为_______(标准状况)。