解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷119
硒化锌(ZnSe)常用作荧光粉、电子工业掺杂材料和高纯试剂,也是一种重要的半导体材料。其中以锌矿(主要成分是ZnS,含少量
、CuS、NiS、
等)为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/28/369e9340-40b3-4e4b-8e10-ff80d68edc1e.png?resizew=497)
已知:pH较高时,FeOOH沉淀会转化成胶体。
(1)Se元素在周期表中的位置是_______ ,基态Zn原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)写出气体X的一种用途_______ 。
(3)浸出液中含有
,“除铁”步骤中通入氧气时发生反应的离子方程式为_______ ,同时需补充适量物质Y,Y是_______ (写出一种即可)。“除铁”最佳pH为3.0,如果pH过高,会导致溶液中
的含量降低,其主要原因是_______ 。
(4)“置换”时滤渣2的主要成分为_______ 。也可以在酸性含
的溶液中加入锌粉和
,生成
,其离子方程式为_______ 。
(5)
晶体与NaCl晶体的结构相似,
晶胞为正方体,边长为apm。其结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/28/935d3f97-8c4c-48d8-beb2-e758cbe596a7.png?resizew=128)
晶胞的密度ρ=_______ g·
列出计算式,阿伏加德罗常数的值为
。
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已知:pH较高时,FeOOH沉淀会转化成胶体。
(1)Se元素在周期表中的位置是
(2)写出气体X的一种用途
(3)浸出液中含有
(4)“置换”时滤渣2的主要成分为
(5)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/28/935d3f97-8c4c-48d8-beb2-e758cbe596a7.png?resizew=128)
晶胞的密度ρ=
2024·云南曲靖·一模
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我国是最早制得和使用金属锌的国家。一种以锌精矿(主要成分是ZnS,还有Fe3O4、CuO、PbO2等杂质)为原料制备锌的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)滤渣I的主要成分除过量MnO2外,还有S和___________ (填化学式)。“浸出”时,MnO2氧化ZnS的离子方程式为___________ 。
(2)“沉铁”时,滴加氨水需要调节pH最低为___________ (残留在溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时,沉淀完全)。
(3)“萃取,反萃取”时发生的反应是
(有机萃取剂)
,有机萃取剂可以分离ZnSO4和MnSO4.写出反萃取剂X的化学式___________ 。
(4)“深度净化”中加Zn的目的是___________ 。
(5)用惰性电极电解ZnSO4溶液,“电解沉积”后的溶液中可循环利用的物质为___________ 。
(6)锌元素位于元素周期表___________ 区,Zn的价层电子排布式为___________ 。
(7)S与
形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示
,空心点表示S)如图所示:
,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶胞的密度为___________
。
物质 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
Ksp | 5×10-18 | 5×10-17 | 1×10-38 | 2×10-13 | 2×10-20 |
(1)滤渣I的主要成分除过量MnO2外,还有S和
(2)“沉铁”时,滴加氨水需要调节pH最低为
(3)“萃取,反萃取”时发生的反应是
(4)“深度净化”中加Zn的目的是
(5)用惰性电极电解ZnSO4溶液,“电解沉积”后的溶液中可循环利用的物质为
(6)锌元素位于元素周期表
(7)S与
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