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解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷203
二氧化钛(TiO2)广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
(1)① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______；
②检验TiO2·x H2O中Cl-是否被除净的方法是_______
方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价)制取，其主要流程如图：

(2)钛铁矿粉末中加硫酸反应得TiO2+的离子方程式为_______
(3)溶液甲中加入Fe的作用是_______
(4)若要加热FeSO4.7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是_______
Ⅱ二氧化钛可用于制取钛单质，涉及到的步骤如图：
TiO2TiCl4Ti
反应②的方程式是_______，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_______
2013·四川成都·一模
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知识点：离子反应的发生及书写物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备化学实验方案的设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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二氧化钛（TiO2）广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。
Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为______；
②检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是___________
方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）溶液甲中加入Fe的作用是__________
（3）若要加热FeSO4．7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种硅酸盐质仪器是__________
Ⅱ．二氧化钛的用途：
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示（实线表示的是催化剂的催化效率，虚线表示的是乙酸的生成速率），250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。
（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_____（填“正极”或“负极”），该极电极反应式为__________。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。
二氧化钛(TiO2)广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备乙酸、钛单质的原料。
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是_______。
(2)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示，二氧化钛电极电极反应式为_______。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_______。
   
(3)H2A在水溶液中的电离如下：H2A=HA-+H+，HA-⇌H++A2-，Ka=1.0×10-2(25℃)。
①向H2A溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______。
②已知H2CO3电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHA两溶液混合反应的离子方程式为_______。
(4)若要加热FeSO4·7H2O晶体得无水硫酸亚铁，除酒精灯、玻璃棒外，还要用到的两种主要硅酸盐质仪器是_______。

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