解答题-工业流程题 较易0.85 引用1 组卷114
废旧钴酸锂电池的正极材料主要含有难溶于水的LiCoO2及少量Al、Fe、炭黑等，常用如图1所示的一种工艺分离并回收其中的金属钴和锂。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
(1)LiCoO2中元素Co的化合价为___________ 。
(2)为提高碱浸率，可采取的措施有___________ (答出一条即可)。
(3)碱浸时的离子反应方程式为___________ 。
(4)沉钴的离子方程式为___________ 。
(5)加氨水控制沉钴的pH，当a≥___________ 时，此时溶液中c(Co2+)≤10-5mol⋅L-1，即认为“沉钴”完全。
(6)钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图2所示，则该晶体化学式为___________ 。___________ molAgCl，该配合物中Co3+的配位数为___________ 。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 金属阳离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀的pH | 4.2 | 2.7 | 7.6 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.6 |
(1)LiCoO2中元素Co的化合价为
(2)为提高碱浸率，可采取的措施有
(3)碱浸时的离子反应方程式为
(4)沉钴的离子方程式为
(5)加氨水控制沉钴的pH，当a≥
(6)钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图2所示，则该晶体化学式为
23-24高二上·河北秦皇岛·阶段练习
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锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：
已知：①Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：
回答下列问题：
(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：____________________________________ 。
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有___________________________ (任写一种)。
(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为_____________________________ ；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是___________________________________ 。
(4)用氨水调节pH的范围为____________ ，若“沉钴”后溶液中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的90%，则“沉锂”后溶液中c(
)＝__________ mol·L－1。
(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为________________ 。
(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：____________________________________ 。
已知：①Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：
Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | |
开始沉淀的pH | 4.0 | 2.7 | 7.6 | 7.0 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.6 | 9.0 |
回答下列问题：
(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有
(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为
(4)用氨水调节pH的范围为
)＝(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为
(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：
锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：
已知：①Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如表所示：
回答下列问题：
(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：______ 。
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有______ (任写一种)。
(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为______ ；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是______ 。
(4)用氨水调节pH的范围为_____
(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为______ 。
(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：_____ 。
已知：①Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如表所示：
| Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | |
| 开始沉淀的pH | 4.0 | 2.7 | 7.6 | 7.0 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.6 | 9.0 |
(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有
(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为
(4)用氨水调节pH的范围为
(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为
(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：
锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：
已知：①
，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性(且氧化性强于KMnO4)；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如表所示：
回答下列问题：：
(1)写出“碱溶”时发生主要反应的化学方程式：___________ 。
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有___________ (任写一种)。
(3)“酸溶”时，LiCoO2能将H2O2氧化，其离子方程式为___________ ；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是___________ 。
(4)用氨水调节pH的范围为___________ 。
(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为___________ 。
(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：___________ 。
已知：①
，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性(且氧化性强于KMnO4)；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如表所示：
| 金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ |
| 开始沉淀的pH | 4.0 | 2.7 | 7.6 | 7.0 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.6 | 9.0 |
回答下列问题：：
(1)写出“碱溶”时发生主要反应的化学方程式：
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有
(3)“酸溶”时，LiCoO2能将H2O2氧化，其离子方程式为
(4)用氨水调节pH的范围为
(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为
(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：
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