硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定：实验操作过程实验结果步骤1称取样品，配制成溶液。步骤2量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷103

硫酸钠-过氧化氢加合物

的组成可通过下列实验测定：

实验	操作过程	实验结果
步骤1	称取样品，配制成溶液。
步骤2	量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。	得到白色固体
步骤3	量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。	消耗溶液

下列说法不正确的是

A．“步骤1”中，可用

烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制

B．“步骤2”中，测得

溶液

中

C．“步骤3”中，溶液

与酸性

溶液反应时，

作还原剂

D．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为

23-24高一下·江苏南京·阶段练习

收藏试题下载试题加入试题篮

知识点：根据n=m/M的相关计算化学方程式中物质的量的运用探究物质组成或测量物质的含量答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

类题推荐

硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa₂SO₄•yH₂O₂•zH₂O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1．7700g 样品，配制成100．00mL 溶液A．
②准确量取25．00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0．5825g．
③准确量取25．00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0．02000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25．00mL．H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）步骤②中滴定终点的现象为____________；
（2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是____________；
（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，其离子方程式为____________；
（4）通过计算确定样品的组成__________（写出计算过程）。

Ⅰ．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。

固体中含少量NaCl，提纯

固体的操作方法是加水溶解、______、______、过滤、洗涤、干燥。
(2)图乙所示为

的溶解度随温度的变化曲线．常温下由

稀溶液获取

固体的方法是____________。
Ⅱ．硫酸钠-过氧化氢加合物(

)的组成可通过下列实验测定：
①准确称取17.700 g样品，配制成100.00 mL溶液A
②将A两等份，取一份，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全、过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g。
③另一份加适量稀硫酸酸化后，与50 mL 0.2 mol/L

溶液恰好完全反应。
(3)已知

反应的化学方程式如下：

，通过计算确定样品的组成________（写出计算过程）。

硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa₂SO₄ ·yH₂O₂·zH₂O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.0025mol。
③准确量取25.00mL溶液A，加入适量的稀硫酸酸化后，用0.02mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点(KMnO₄只与加合物中的H₂O₂发生反应)，消耗KMnO₄溶液25.00mL。回答下列问题：
(1)在步骤①中，所需玻璃仪器除了烧杯外还需要________________；
(2)在步骤①中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）；
A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B．定容时仰视仪器上的刻度线
C．定容后振荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
D．配制前容量瓶中有少量水
(3)③中的KMnO₄溶液置于_______（“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是____________________，写出滴定中发生的离子反应方程式_______________；
(4)通过计算确定样品的组成为___________________。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网