“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生H2.如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。(1)写出反应Ⅰ的化学方程式：_________-组卷网

填空题适中0.65 引用3 组卷114

“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生H_2.如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。

(1)写出反应Ⅰ的化学方程式：___________；
(2)若该反应生成标准状况下5.6 L氢气，转移电子数目为：___________。

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知识点：氧化还原反应方程式的书写与配平电子转移计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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I.下图是抚州市某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

抚州市某医疗机构临床检验结果报告单
	分析项目	检测结果	单位	正常值参考范围
1	锌（Zn）	109.62	μmol/L	66-120
2	铁（Fe）	5.92↓	mmol/L	7.52-11.82
3	钙（Ca）	1.68	mmol/L	1.55-2.10
……

根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童_____元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是__________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。
II.高铁酸钾（K₂FeO₄，铁元素为+6价）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。制备高铁酸钾的离子反应方程式为：___Fe(OH)₃+__ClO^-+___OH^-=___FeO₄^2-+___Cl^-+__H₂O
回答下列问题：
（4）配平该离子方程式。
（5）每生成1molFeO₄^2-转移的电子数为___________，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：
（1）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象：再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应_____________________，_____________________。(写离子方程式);继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H₂O₂+SCN^-—SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+_______ (将方程式补充完成并配平)
（2）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式__________________________________。
（3）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO₄^2-高铁酸盐，该反应的化学方程式为_________________________________。

大气污染物主要成分是SO₂、NO₂、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)大气污染物成分中不属于酸性氧化物的是________________(填化学式)。
(2)汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式为_________，当生成2mol N₂时，转移电子的物质的量是_______。
(3)在鼓泡反应器中通入含有含有SO₂和NO的烟气，以NaClO₂溶液作为吸收剂进行一体化脱硫、脱硝。写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______________。
(4)借助太阳能将光解水制H₂与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H₂的效率，又能脱除SO₂，工作原理如下图所示：

下列说法不正确的是_______________(多选)。
A. 该装置可将太阳能转化为化学能
B. 催化剂b附近的溶液pH增大
C. 吸收1mol SO₂，理论上能产生2mol H₂
D. 催化剂a表面发生的反应为：2H₂O＋2e^-=H₂↑＋2OH^-

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