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解答题-实验探究题 较难0.4 引用2 组卷228
NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备NH4CuSO3并探究SO2的漂白性。

实验步骤：i．实验开始时，首先向三颈烧瓶中逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶液；
ⅱ．然后向三颈烧瓶中通入SO2直至不再产生白色沉淀；
ⅲ．反应完毕后，将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥，即得成品。
已知：实验中还观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题：
(1)检查装置A气密性的操作方法为_____。
(2)装置C的目的是_____。
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_____。
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是_____。
(5)为探究装置D、E中实验现象，化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下：
猜想ⅰ：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是；
猜想ⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是；。
为了验证猜想ⅰ和ⅱ，进行以下实验：
将10mL品红水溶液分成两份，在两份溶液中分别加入0.1mol·L-1的_____溶液(填化学式，下同)和0.1mol·L-1_____溶液，发现前者褪色快，后者褪色慢，说明上述猜想i比ⅱ合理。
(6)测定产品中的含量：称取0.4200g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液全部吸收，用0.0900mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH溶液22.00mL，则样品中NH4CuSO3的质量分数是_____%(结果保留三位有效数字)。下列操作使测得的NH4CuSO3质量分数偏大的为_____(填字母)。
a．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
b．NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c．滴定结束读数时，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d．用H2SO4溶液吸收NH3操作缓慢，导致部分NH3外逸到空气中
23-24高三下·河南·阶段练习
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知识点：氧化还原反应方程式的书写与配平二氧化硫的漂白性酸碱中和滴定的综合考查物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。

已知：①氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅速氧化。②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。③抽滤：用抽气泵使抽滤瓶中压强降低，达到固液分离的目的。
实验步骤：
I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入SO2，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间气体。
II．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)装置B的作用是___________
(2)步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式是___________。
(3)步骤II中采用抽滤法过滤的主要目的是：___________；用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是___________。
(4)化学小组同学在实验过程中，将分液漏斗中的0.1 mol·L-1盐酸换为6 mol·L-1盐酸，通入SO2，最终未得到白色沉淀。
①对此现象有如下猜想：
猜想一：Cl-浓度过大，与CuCl发生反应
小组同学对猜想一的原理进行深入研究，查阅资料知： CuCl+Cl-CuCl，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液___________(填操作) ，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。
②猜想二：___________。设计验证猜想二是否成立的实验方案：
III． CuCl纯度的测定，称取II制得的CuCl 10.00克，将其溶解于过量的稀硫酸中，过滤，洗涤，将洗涤液也并入滤液中，配成500 mL溶液，量取20.00 mL ，滴入几滴PAN指示剂，用H2Y2-溶液滴定，方程式为H2Y2- +Cu2+=CuH2Y ，达到滴定终点消耗0.05000 mol L-1H2Y2-溶液24. 00 mL。
(5)将洗涤液并入滤液中的目的是___________，CuCl的质量分数为___________。
实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}，装置如图所示。
   
已知：
①[Co(NH3)6]2+具有较强还原性；溶液呈棕色。
②。
回答下列问题：
(1)仪器a使用恒压滴液漏斗的原因是___________；仪器b中的试剂是___________。
(2)产品制备：检查装置气密性并将CoCl2、NH4Cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，NH4Cl的作用是___________；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min，该过程发生反应的离子方程式为___________。
(3)产品分离提纯：将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。该过程中趁热过滤的目的是___________。
(4)测定产品中NH3的含量。实验如下：
①蒸氨：取0.5000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH3通入含有V1mL c1mol·L-1 H2SO4标准溶液的锥形瓶中。
②滴定：用c2mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mL NaOH溶液。滴定时选用的指示剂为___________，NH3的质量分数为___________；
③误差分析：下列操作使得NH3的质量分数偏大的有___________。
A． 用 H2SO4吸收NH3操作缓慢，导致部分NH3外溢到空气中
B． NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
C． 滴定后读数，先平视后俯视
D． 滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液
NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水的化工产品，在空气中易变质，难溶于酒精。某小组设计实验制备NH4CuSO3，并探究SO2的漂白原理。已知：品红易溶于酒精、水。

实验操作：先向B中加入氨水至蓝色沉淀恰好溶解，再启动A中反应，B中产生白色沉淀，D中红色不变色，E中红色溶液变为无色溶液。
回答下列问题：
(1)装饱和NaHSO3溶液的仪器是___________(填名称)，C装置的作用是___________。
(2)写出A中化学反应方程式：___________。
(3)从环保角度考虑，上述方案不足之处是___________。
(4)实验完毕后，分离B中产品的操作是___________、酒精洗涤、干燥。用酒精替代水洗涤的目的是___________。
(5)由D、E中实验现象说明：SO2漂白品红必须在___________(填化学式)存在条件下进行。
(6)探究 NH4CuSO3的性质。取少量产品于试管中，滴加稀硫酸，发现溶液变蓝色，生成红色固体，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色。写出NH4CuSO3和稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(7)取mg NH4CuSO3产品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水稀释至250mL，取25.00mL，加入足量KI溶液，滴几滴淀粉溶液，用标准0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。该产品纯度为___________%(用含m的代数式表示)。如果加入硫酸过多，会导致测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。有关滴定反应：，，。

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