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填空题 适中0.65 引用1 组卷201
按要求完成下列小题。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为_______。
(2)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Mn原子未成对的电子数为_______。
②第三电离能I3(Fe)＜I3(Mn)，原因是_______。
(3)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为_______
②H2O分子的空间结构分别是_______，键角H2O_______NH3。(填＞、＜或=)
23-24高二下·云南红河·阶段练习
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知识点：共价键 电子排布式电离能变化规律键能、键长、键角及应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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合成氨有助于解决地球上粮食不足问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子，核外电子的运动状态有_______种，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(2)我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，使得合成氨温度和压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能I3(Fe)_______I3(Mn)(填“>”或“<”)，原因是_______。
②比较Li+与H-的半径大小关系：_______(填“>”或“<”)。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-转化为，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为_______。
②原子数和价电子数相同的微粒(分子、离子或基团)互为等电体，写出一种与互为等电子体的分子_______(填化学式)。
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子排布图为_______；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号)
(4)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①Mn在元素周期表中的位置_______，基态Mn原子未成对的电子数为_______。
②第三电离能_______(填“>”或“<”)，原因是_______。
合成氨有助于解决地球上粮食不足问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈______形。
(2)我国科研人员研制出了“Fe－LiH”催化剂，使得合成氨温度和压强分别降到了350℃，1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”或“<”)，原因是______。
②比较Li+与H-的半径大小关系：r(Li+)______r(H-)(填“>”或“<”)。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-转化为NH，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为______。
②与NH互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。

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