回答下列问题：
(1)工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l)                              ΔH= -271 kJ·mol^-1
5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)= Ca₅(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l)        ΔH= -937 kJ·mol^-1
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_______。
(2)已知：25℃时，常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：

①曲线I代表_______溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“”、“”或“”)。
③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则_______ (填“”、“”或“”)。
④酸度()也可表示溶液的酸碱性，。常温下，的硝酸溶液AG=_______。
(3)雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：

化学式	苯甲酸	碳酸	柠檬酸
电离常数

①三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填标号)。
a．苯甲酸             b．碳酸             c．柠檬酸
②欲使水的平衡向右移动，且溶液显碱性，下列符合条件的方法是_______(填标号)。
A．通入氨气   B．加入Na       C．加入苯甲酸钠固体            D．加热至90℃
(4)亚磷酸H₃PO₃是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，已知H₃PO₃溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L^-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

①写出亚磷酸H₃PO₃的第一步电离方程式_______。
②随溶液pH的变化用曲线_______(填“1”、“2”或“3”)表示。
③反应的平衡常数K=_______。