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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷124
亚硝酸钠(NaNO2)用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等，某兴趣小组欲制备亚硝酸钠并进行一定的实验探究，查阅资料可知：①；②；③可被酸性氧化成，现用下图所示装置制备：

(1)连接仪器之后，加入药品之前需要进行的操作是_____；过氧化钠的电子式是_____。
(2)仪器B中Cu的作用是_____。(用离子方程式表示)
(3)U形管C中的试剂可以是_____。
(4)试管E中反应的离子方程式为_____。
(5)以上装置有设计缺陷，会使产品NaNO2中杂质增多，改进方法是_____。
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知识点：氧化还原反应方程式的书写与配平硝酸的强氧化性过氧化钠的强氧化性常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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亚硝酸钠(NaNO2)用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。某兴趣小组欲制备亚硝酸钠并进行一定的实验探究，查阅资料可知：①；②；③NO可被酸性KMnO4氧化成。
【制备NaNO2】
用下图所示装置制备NaNO2：

(1)过氧化钠的电子式是_____。
(2)仪器B中Cu的作用是_____。
(3)U形管C中的试剂可以是_____。
(4)试管E中反应的离子方程式为_____。
(5)以上装置有设计缺陷，会使产品NaNO2中杂质增多。改进方法是_____。
【测定NaNO2纯度】
(6)①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液；
②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；
③取一支_____(填“酸”或“碱”)式滴定管用蒸馏水洗净后，用0.01mol/LNa2S2O3溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数：
④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(已知：；)
(7)下列情况可能会使测得的NaNO2纯度偏低的是_____(填标号)。
A．操作②中使用的锥形瓶未干燥
B．操作③中未排尽下端尖嘴内的气泡
C．操作④当滴入半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色时，立即停止滴定
D．整个滴定操作过慢，用时过长

(8)样品中NaNO2的质量分数为_____。
亚硝酸钠(NaNO2)用途很广泛：可制药；作食品防腐剂、显色剂；作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。某兴趣小组欲制备亚硝酸钠并进行实验探究，查阅资料可知：
①Na2O2+2NO=2NaNO2；②Na2O2+2NO2=2NaNO3；③NO可被酸性KMnO4氧化成。
【制备NaNO2】装置如图：

(1)Na2O2是___________ (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(2)U形管C中的试剂可以是___________。
(3)试管E中反应的离子方程式为___________。
(4)以上装置有设计缺陷，会使产品中杂质增多。改进方法是___________。
【测定某NaNO2样品纯度】
(5)①称量0.5000 g某NaNO2样品(假设杂质不反应)，溶于水配成500 mL溶液。
②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2~3滴淀粉溶液。
③取一支______ (填“酸”或“碱”)式滴定管用蒸馏水洗净后，用0.0100 mol/L Na2S2O3溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数。
④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL。(已知：2+2I－+4H+=2NO+I2+2H2O；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)。
(6)样品中NaNO2的质量分数为___________。
(7)下列情况可能会使测得的NaNO2纯度偏低的是___________(填标号)。
A．操作②中使用的锥形瓶未干燥
B．操作③中未排尽下端尖嘴内的气泡
C．操作④当滴入半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色时，立即停止滴定
D．整个滴定操作过慢，用时过长

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