填空题 较易0.85 引用1 组卷138
人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化，化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。热化学方程式是一种化学用语，它表示的是一个化学反应中的反应焓变和物质变化。
(1)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是___________。
| A．碳酸钙受热分解 | B．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 |
| C．金属与酸与水的反应 | D．煤与高温下的水蒸气反应 |
(2)下列说法错误的是___________。
| A．在同一反应中，焓变和反应热的数值不相等 |
| B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化 |
C．一个化学反应中，反应物的焓小于生成物的焓时， |
| D．反应体系向环境中释放能量，反应体系的焓会减小 |
(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的一种反应原理如下：
，下列说法正确的是___________。A．1L 蒸汽与1L水蒸气反应生成1L 气体与3L氢气吸收热量49.0kJ |
B．1个分子与1个水分子反应生成1个分子与3个 分子吸收热量49.0kJ |
| C．1mol气体与1mol液态水反应生成1mol气体与3mol氢气吸收的热量小于49.0kJ |
D．相同条件下1mol 与1mol 的能量总和小于1mol 与3mol 的能量总和 |
(4)氢气是一种清洁能源，如图是
和
反应生成
的能量变化示意图，由图可知___________。
A． ，断键吸收的能量小于成键释放的能量 |
B．  |
| C．和具有的总能量比所具有的总能量高 |
| D．生成2mol需要吸收483.6kJ的能量 |
(5)根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)
(ⅱ)
下列判断正确的是___________。
A．254g 中通入2g，反应放热9.48kJ |
| B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |
| C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 |
| D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 |
(6)能表示反应
的示意图是A． 
B． 
C． 
D．
已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：
(7)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为
)。回答问题：| 化学键 | H―H | H―Cl |
| 键能 | 436 | 431 |
①下列关于键能的叙述正确的是
A．每生成1mol H―Cl吸收431kJ能量 B．每生成1mol H―Cl放出431kJ能量
C．每拆开1mol H―H放出436kJ能量 D．每拆开1mol H―H吸收436kJ能量
②已知热化学方程式：
。则
的键能为。
23-24高二上·上海·阶段练习
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化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：
(1)已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如表：
根据以上数据判断：2NH3=N2+3H2，属于______ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓△H=______ 。金刚石的稳定性______ 石墨(填“＞”、“=”或“＜”)。
(3)已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ∙mol−1，工业生产利用两步热循环制H2，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO与水反应获得H2。
第一步：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+604.8kJ∙mol−1，请写出第二步反应的热化学方程式______ 。
(4)甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=−164.7kJ∙mol−1。
①对于CO2加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是_____ 。
A．该反应理论上可以设计成原电池
B．该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成
C．干冰变为CO2时破坏了内部的化学键
D．反应结束，体系中物质的总能量降低
②已知：△H=△HfH
(生成物) −△HfH(反应物)，298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：
则x=_____ 。
(1)已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如表：
| 物质 | N2 | H2 | NH3 |
| 吸收的能量 | 946kJ | 436kJ | 1173kJ |
(2)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。
由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓△H=
(3)已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ∙mol−1，工业生产利用两步热循环制H2，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO与水反应获得H2。
第一步：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+604.8kJ∙mol−1，请写出第二步反应的热化学方程式
(4)甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=−164.7kJ∙mol−1。
①对于CO2加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是
A．该反应理论上可以设计成原电池
B．该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成
C．干冰变为CO2时破坏了内部的化学键
D．反应结束，体系中物质的总能量降低
②已知：△H=△HfH
(生成物) −△HfH(反应物)，298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：| 物质 | CO2(g) | H2O(g) | CH4(g) | H2(g) |
| △HfH/kJ∙mol−1 | −393.5 | −241.5 | x | 0 |
共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1 mol共价键所放出的能量。
(1)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_______。
(2)能用键能大小解释的是_______。
(3)在一定条件下，
和
发生反应依次转化为
和
。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的
表示生成1 mol产物的数据)
写出表示S燃烧热的热化学方程式：_______ 。
(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的热化学方程式为_______ 。
②若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知
键键能为
，
键键能为
，计算
键键能为_______ 。
(5)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金
，已知：
；
；
。
则
_______ 。
(6)300℃时，
的正反应速率表达式为
，测得速率和浓度的关系如下表：
由表中数据可知，
_______ ；
_______ 。
(1)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_______。
| 化学键 | |  |  |  |
| 键能/ | 436 | 565 | 431 | 368 |
| A． | B．HF | C．HCl | D．HBr |
| A．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 | B．氮气的化学性质比氧气稳定 |
| C．稀有气体一般很难发生化学反应 | D．硝酸易挥发而硫酸难挥发 |
和发生反应依次转化为和。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成1 mol产物的数据)写出表示S燃烧热的热化学方程式：
(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的热化学方程式为
②若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知
键键能为，键键能为，计算键键能为。(5)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金
，已知： ； ； 。则
。(6)300℃时，
的正反应速率表达式为，测得速率和浓度的关系如下表：| 序号 |  |  |
| ① | 0.30 |  |
| ② | 0.60 |  |
| ③ | 0.90 |  |
共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。
(1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。
(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。
(3)能用键能大小解释的是____________。
(4)已知：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，常温下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．写出该反应的热化学方程式_____________________ ．
(5)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)．反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)
①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________ ．
②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______________ ．
(1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。
| A．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量 |
| B．每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量 |
| C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量 |
| D．每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量 |
化学键 | H—H | H—F | H—Cl | H—Br |
键能/kJ/mol | 436 | 565 | 431 | 368 |
| A．H2 | B．HF | C．HCl | D．HBr |
| A．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 | B．氮气的化学性质比氧气稳定 |
| C．稀有气体一般很难发生化学反应 | D．硝酸易挥发而硫酸难挥发 |
(5)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)．反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)
①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：
②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：
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