试题详情
解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷47
SO2既是大气主要的污染物之一，又是工业制备硫酸的重要中间物质，研究SO2无害化处理，对治理大气污染、合理利用资源和建设生态文明具有重要意义。
Ⅰ.已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH = akJ/mol   
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)       ΔH = bkJ/mol
(1)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=__________kJ/mol(用a、b的代数式表示)。
(2)在一定温度下，将NO2和SO2以体积比1:2置于恒容容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是______填字母)。
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的颜色保持不变
D．每生成1molSO3消耗1molNO2

Ⅱ.在一定条件下，SO2与O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。
ⅰ.在不同温度下，一定量的SO2与O2在恒容容器发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，SO3的体积分数随时间变化如图：

(3)该反应的ΔH______0 (填“>”“<”或“=”)，判断依据是__________。
(4)若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2(填“>”“<”或“=”)。
(5)在T℃时，向体积为1L的密闭容器中，通入2molSO2和1molO2，反应一段时间达到平衡，此时SO2的转化率为90%，则T℃时该反应的平衡常数K=__________。
ⅱ.硫酸工业中，在接触室发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(6)生产中需要通入过量的空气，目的是__________。
23-24高二上·湖北·期中
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
完成下列问题。
(1)研究NO2、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义
①已知：2SO2 (g)+O2(g) 2SO3 (g) △H = -196.6kJ/mol
2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g) △H = -113.0kJ/mol
则反应NO2(g)+ SO2 (g) NO(g)+ SO3 (g) 的 △H = _______
②在一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.混合气体密度保持不变                            b.混合气体的颜色保持不变
c.NO2和SO2的体积比保持不变                  d.每生成消耗
(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
t/min0135
n(H2)/mol8.05.44.04.0
①ΔH_______(填“>”“<”或“= ”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：_______。
③下列说法正确的是_______(填字母)。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
④ 0～3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_______。
⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K=_______。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则此时该反应的平衡移动方向为_______ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
研究NO2、NO、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知: CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)     △H=-746kJ.mol-1
反应II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)     △H=-1200kJ.mol-1
则反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
(2)一定条件下，将NO2与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a.体系压强保持不变                      b.容器中气体密度保持不变
c.混合气体颜色保持不变               d.每消耗2molNO2的同时生成1molN2
(3)温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 实验测得生成的CO2体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示:

①达到平衡状态时，SO2的转化率为__，该温度下反应的平衡常数K=______。
②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。
(4)SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示:

图中A点处NO的转化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。
A.平衡常数变大                                B.副反应增多
C.催化剂活性降低                            D.反应活化能增大
(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较大的是_______； 判断的依据是________。
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= –196.6 kJ·mol-1
（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、_______________和________________。
（2）SO3在____________（填设备名称）中用____________（填试剂名称）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= –113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=__________________kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______________________。
a．体系压强保持不变                           
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝___________。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的