三氯化铬(CrCl₃)为紫色单斜晶体，熔点为83 ℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。在实验室中利用Cr₂O₃与CCl₄反应制备无水CrCl₃，并收集该反应产生的光气(COCl₂)，实验装置如图所示(夹持、加热及部分冷却装置已省略)。
实验步骤如下：

Ⅰ.检查完装置气密性后，按照图示装入药品，打开K₁、K₂、K₃，通入氮气。
Ⅱ.一段时间后，关闭K₃，将装置B加热到预定温度，再将装置A在85 ℃下进行水浴加热。
Ⅲ.待装置B中反应结束后，装置A、B停止加热；一段时间后，停止通入氮气。
Ⅳ.将装置C在30 ℃下进行加热，得到产物和光气。
已知：ⅰ.光气能溶于CCl₄，易与水发生反应生成CO₂和HCl。
ⅱ.有关物质的熔、沸点如下表：

化学式	Cr2O3	CrCl3	CCl4	COCl2
熔点/℃	1435	1 152	-23	-118
沸点/℃	4000	1 300	76	8.2

回答下列问题：
(1)仪器d中盛有无水CaCl₂固体，其作用为___________；若无仪器d和后续装置，仪器b的上管口可能出现的现象为___________。
(2)通入N₂除起到将装置内空气排出的作用外，还具有的作用为___________(写一条即可)。
(3)步骤Ⅳ中，将光气分离出的操作名称为___________；
(4)B中得到产品的化学方程式为___________。
(5)光气剧毒，该实验中用NaOH溶液吸收逸出的少量光气。也可以用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯(C₂H₅OCOOC₂H₅)，用乙醇处理光气的化学方程式为___________。
(6)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr₂O+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为___________。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________。