解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷218
羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业。利用工厂废气中的H2S和CO反应可以合成COS，回答下列问题：
(1)已知：①CO的燃烧热为283kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ•mol-1
③COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-18kJ•mol-1
④CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ΔH3
则ΔH3=_______ kJ•mol-1。
(2)以FeOOH作催化剂，由H2S和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是_______ (填“甲”或“乙”)。
关于该反应的下列叙述正确的是_______ (填标号)。
A．步骤①是慢反应，活化能较大 B．总反应的速率由步骤②决定
C．反应进程中S2属于中间产物 D．更换催化剂可改变E和ΔH
(3)在240℃，将等物质的量H2S和CO充入恒压(100kPa)的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)。已知正反应速率v正=k正×p(CO)×p(H2S)，v逆=k逆×p(COS)×p(H2)，其中p为分压，该温度下k正=5.0×10-4kPa-1•s-1，反应达平衡时v逆=
kPa-1•s-1测得，则H2S的转化率为______ ，COS的体积分数为______ 。在240℃下，要同时提高CO和H2S的转化率，可采取的措施是______ 。
(4)在两个密闭容器中都加入CO、H2S、COS、H2四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)=φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H2S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t)的变化关系如图所示。
320℃时，φ(COS)随时间变化关系的曲线是______ ，判断的理由是_______ 。
(1)已知：①CO的燃烧热为283kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ•mol-1
③COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-18kJ•mol-1④CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) ΔH3则ΔH3=
(2)以FeOOH作催化剂，由H2S和CO合成COS的反应分两步进行。下列示意图能正确体现上述反应能量变化的是
关于该反应的下列叙述正确的是
A．步骤①是慢反应，活化能较大 B．总反应的速率由步骤②决定
C．反应进程中S2属于中间产物 D．更换催化剂可改变E和ΔH
(3)在240℃，将等物质的量H2S和CO充入恒压(100kPa)的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)。已知正反应速率v正=k正×p(CO)×p(H2S)，v逆=k逆×p(COS)×p(H2)，其中p为分压，该温度下k正=5.0×10-4kPa-1•s-1，反应达平衡时v逆=kPa-1•s-1测得，则H2S的转化率为(4)在两个密闭容器中都加入CO、H2S、COS、H2四种气体，起始时气体体积分数φ(CO)=φ(H2S)，φ(COS)=p(H2)，分别在300℃和320℃时反应，容器中H2S(g)和COS(g)的体积分数(φ)随时间(t)的变化关系如图所示。
320℃时，φ(COS)随时间变化关系的曲线是
2024·四川·二模
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CH3OH 合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=____ 。平衡时H2的转化率为____ 。
(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有____ 。
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1____ K2(填“<”、“>”或“=”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____ 。(填序号字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B.v(N2)正=3v(H2)逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为____ 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正____ v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。
(4)反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，CO的转化率为____ 。
②X轴上a点的数值比b点____ (填“大”“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_____ 。
用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。
(5)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H2
NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H3
则△H3=____ (用△H1、△H2表示)，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=____ (用K1、K2表示)。
(6)如图所示，甲是恒容的密闭容器，乙是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2molNO和1molO2通过K1、K3分别充入甲、乙中，发生的反应为2NO(g)+O2(g)2NO2(g)[不考虑2NO2(g)N2O4(g)]，起始时甲、乙的体积相同均为aL。
①下列说法正确的是_____ 。
a.甲、乙两容器中气体的颜色均不再发生变化，说明两容器中的反应已达平衡状态
b.甲、乙两容器中NO和O2物质的量浓度比均为2：1时，说明两容器中的反应已达平衡状态
c.甲、乙两容器中平衡常数随时间变化如图(1)所示
d.在其它条件一定时，图(2)中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且v正＞v逆的点是A或E
②T℃时，甲容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10-2(kPa)-1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)=200kPa，则平衡时NO的转化率为____ 。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有
| A．加了催化剂 | B．增大容器体积 |
| C．降低反应体系的温度 | D．加入一定量N2 |
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B.v(N2)正=3v(H2)逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为(4)反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，CO的转化率为
②X轴上a点的数值比b点
用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义。
(5)已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H12NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H2NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H3
则△H3=
(6)如图所示，甲是恒容的密闭容器，乙是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2molNO和1molO2通过K1、K3分别充入甲、乙中，发生的反应为2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)[不考虑2NO2(g)N2O4(g)]，起始时甲、乙的体积相同均为aL。①下列说法正确的是
a.甲、乙两容器中气体的颜色均不再发生变化，说明两容器中的反应已达平衡状态
b.甲、乙两容器中NO和O2物质的量浓度比均为2：1时，说明两容器中的反应已达平衡状态
c.甲、乙两容器中平衡常数随时间变化如图(1)所示
d.在其它条件一定时，图(2)中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且v正＞v逆的点是A或E②T℃时，甲容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10-2(kPa)-1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)=200kPa，则平衡时NO的转化率为
1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：
I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ∆H1=-134kJ·mol-1
II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) ∆H2=-102kJ·mol-1
请回答下列问题：
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为___________ kJ·mol-1。
(2)一定温度下，密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后增大压强，CH2ClCHClCH3的产率____________ （填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________ 。
(3)起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2发生反应II，达到平衡时，容器内气体压强_________________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图所示。p点是否为对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率，_________ 填“是”或“否”）判断理由是_______________________ 。
(5)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即
，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=__________ kPa·min-1。(保留小数点后2位)。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为
，则丙烯的平衡总转化率
____________ ；反应I的平衡常数Kp=____________________ kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) ∆H1=-134kJ·mol-1II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) ∆H2=-102kJ·mol-1请回答下列问题：
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为(2)一定温度下，密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后增大压强，CH2ClCHClCH3的产率
(3)起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2发生反应II，达到平衡时，容器内气体压强
(4)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图所示。p点是否为对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率，
(5)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
| 时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
| 压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为
，则丙烯的平衡总转化率组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
