解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷70
某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程,对废锌(含铁和铜的氧化物杂质)和除氯后的卤水(含碘离子)联合应用,最终制得胆矾、、碘等。
已知:①锌元素与铝元素的性质类似,例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
②本工艺条件下,相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
③还原性:
回答下列问题:
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为____________________ 。
(2)“转化”中,加入足量H2O2的目的是____________________ 。
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为______ 之间。“调pH”之后,需要加热煮沸10 min,冷却后再“过滤”。煮沸10 min的作用是____________________ 。
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足,“沉锌”中发生反应的离子方程式为____________________ 。
(5)“氧化”过程中若反应物用量比时,氧化产物为______ (填化学式)
已知:①锌元素与铝元素的性质类似,例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
②本工艺条件下,相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | ||||
开始沉淀的pH | 6.2 | 6.3 | 1.5 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 8.2 | 8.3 | 2.8 | 6.8 |
回答下列问题:
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为
(2)“转化”中,加入足量H2O2的目的是
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足,“沉锌”中发生反应的离子方程式为
(5)“氧化”过程中若反应物用量比时,氧化产物为
23-24高一下·湖南长沙·开学考试
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某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程,对废锌(含铁和铜的氧化物杂质)和除氯后的卤水(含碘离子)联合应用,最终制得胆矾、、碘等。
已知:①锌元素与铝元素的性质类似,例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
②本工艺条件下,相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
③还原性:
回答下列问题:
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)“转化”中,加入足量的目的是___________ 。
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为___________ 之间。“调pH”之后,需要加热煮沸10min,冷却后再“过滤”。煮沸10min的作用是___________ 。
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足,“沉锌”中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)“置换”反应的离子方程式为___________ 。
(6)“氧化”过程中若反应物用量比时,氧化产物为___________ (填化学式):当时,单质碘的收率会降低,原因是会将碘氧化为,写出该反应的化学方程式___________ 。采用升华法可精制粗碘,该过程需选择下列仪器中的___________ (填序号,夹持装置略)。
(7)胆矾结晶水测定:
①称量干燥坩埚的质量为,加入胆矾后总质量为,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为。根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为___________ (写表达式)。
②下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏低的是___________ (填标号)。
a.实验前胆矾未充分干燥
b.加热时有少量胆矾迸溅出来
c.加热时部分样品由白色变为黑色
d.加热后的放在空气中冷却后称量
已知:①锌元素与铝元素的性质类似,例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
②本工艺条件下,相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | ||||
开始沉淀的pH | 6.2 | 6.3 | 1.5 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 8.2 | 8.3 | 2.8 | 6.8 |
回答下列问题:
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为
(2)“转化”中,加入足量的目的是
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足,“沉锌”中发生反应的离子方程式为
(5)“置换”反应的离子方程式为
(6)“氧化”过程中若反应物用量比时,氧化产物为
(7)胆矾结晶水测定:
①称量干燥坩埚的质量为,加入胆矾后总质量为,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为。根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为
②下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏低的是
a.实验前胆矾未充分干燥
b.加热时有少量胆矾迸溅出来
c.加热时部分样品由白色变为黑色
d.加热后的放在空气中冷却后称量
以某废锌渣(主要成分为ZnFe2O4及一定量的FeS、PbO、ZnS、Al2O3、SiO2)为原料制备碳酸锌的工艺流程如图:
已知:相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示:
回答下列问题:
(1)为提高“浸出”效率,可采取的措施有_____ (任意回答一条)。
(2)“浸出”时ZnFe2O4除直接溶于硫酸外,有部分ZnFe2O4在酸性条件下与FeS、ZnS发生了氧化还原反应。
①“浸出”步骤中,滤渣I的主要成分除硫单质外还有_____ (填化学式)。
②写出在酸性条件下ZnS与ZnFe2O4反应的化学方程式:_____ 。
(3)“转化”步骤中,加入H2O2的电子式为_____ 。H2O2的加入量高于理论值的主要原因为_____ 。
(4)“调pH”时需调节pH的最佳范围为_____ 。
(5)“沉锌”步骤中,发生的主要反应的离子方程式为_____ 。
(6)铁酸锌可用于循环分解水制氢气,其反应原理如图所示。反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____ 。
已知:相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示:
金属离子 | Zn2+ | Fe3+ | Fe2+ | Pb2+ | Al3+ |
开始沉淀pH | 5.5 | 1.3 | 6.5 | 7.0 | 3.3 |
刚好完全沉淀pH | 8.0 | 3.2 | 9.2 | 8.8 | 4.7 |
(1)为提高“浸出”效率,可采取的措施有
(2)“浸出”时ZnFe2O4除直接溶于硫酸外,有部分ZnFe2O4在酸性条件下与FeS、ZnS发生了氧化还原反应。
①“浸出”步骤中,滤渣I的主要成分除硫单质外还有
②写出在酸性条件下ZnS与ZnFe2O4反应的化学方程式:
(3)“转化”步骤中,加入H2O2的电子式为
(4)“调pH”时需调节pH的最佳范围为
(5)“沉锌”步骤中,发生的主要反应的离子方程式为
(6)铁酸锌可用于循环分解水制氢气,其反应原理如图所示。反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
是制造电信器材软磁铁氧体,合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。用粉与矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备的工艺如下图所示:
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
(1)已知“滤渣1”含有S和,写出“溶浸”中生成S的化学方程式______ 。
(2)加入氧化的是哪种离子______ ?
(3)“调pH”控制的pH为4.7~6.0之间,写出“滤渣2”的化学式______ 。
(4)“除杂1”的目的是加入除去和,分析该步骤不能通过调节pH除杂的原因______ 。
(5)写出“沉锰”的离子方程式______ 。
(6)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,某小组称取一定质量的固体在空气中加热,测得固体质量的残留率随着温度的变化如图所示。
①写出从开始加热到A点过程中发生反应的化学方程式______ 。
②若D点对应的固体残留率为64.52%,写出D点残留固体的成分及物质的量之比______ 。
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | |||||||
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)已知“滤渣1”含有S和,写出“溶浸”中生成S的化学方程式
(2)加入氧化的是哪种离子
(3)“调pH”控制的pH为4.7~6.0之间,写出“滤渣2”的化学式
(4)“除杂1”的目的是加入除去和,分析该步骤不能通过调节pH除杂的原因
(5)写出“沉锰”的离子方程式
(6)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,某小组称取一定质量的固体在空气中加热,测得固体质量的残留率随着温度的变化如图所示。
①写出从开始加热到A点过程中发生反应的化学方程式
②若D点对应的固体残留率为64.52%,写出D点残留固体的成分及物质的量之比
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