下列有关NH3、N、N的说法正确的是A．NH3能形成分子间氢键B．N的空间构型为三角锥形C．硝酸铵中有极性共价键和非极性键D．NH3中氮原子的杂化方式sp2杂化-组卷网

单选题容易0.94 引用1 组卷298

下列有关NH₃、N

、N

的说法正确的是

A．NH₃能形成分子间氢键	B．N的空间构型为三角锥形
C．硝酸铵中有极性共价键和非极性键	D．NH₃中氮原子的杂化方式sp²杂化

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知识点：共价键的形成及主要类型利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型含有氢键的物质答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是

选项	分子	空间构型	杂化方式	孤电子对数
A	NH₃	平面三角形	sp³杂化	N含有一对孤电子对
B	CCl₄	正四面体	sp³杂化	C不含有孤电子对
C	H₂O	V形	sp²杂化	O含有两对孤电子对
D	CO₃^2-	三角锥形	sp³杂化	C含有一对孤电子对

NH₃和BF₃可以通过配位键形成化合物NH₃·BF₃。下列说法正确的是

A．NH₃、BF₃两分子都是极性分子

B．NH₃、BF₃两分子的中心原子采取的都是sp³杂化

C．形成配合物时NH₃中N原子提供的是孤对电子，BF₃中B原子提供空轨道

D．形成配合物时BF₃中B原子提供的是孤对电子，NH₃中N原子提供空轨道

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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