白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：已-组卷网

单选题适中0.65 引用6 组卷940

白硼钙石的主要成分是Ca₄B₁₀O₁₉·7H₂O(含有少量Fe₂O₃、FeO、CaCO₃和SiO₂等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH₄的工艺流程如下：

已知H₃BO₃微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO₂)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是

A．“滤渣1”的主要成分是SiO₂

B．“气体”的主要成分是NO₂

C．“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶

D．“反应Y”的化学方程式是

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知识点：氧化还原反应方程式的书写与配平有关铁及其化合物转化的流程题型物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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白硼钙石的主要成分是

（含有少量

等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂

的工艺流程如下：

微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（

）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。
(1)

中H的化合价为_________，该物质所含的化学键类型有_________________。
(2)写出“酸浸过滤”中发生的主要化学反应方程式______________________________。
(3)“气体”的主要成分为________________。“滤渣1”的主要成分是___________________。
(4)“操作X”为____________________________。
(5)写出“反应Y”的化学方程式________________________________________。
(6)“有效氢含量”（即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克

的还原能力）可用衡量含氢还原剂的还原能力，则

的有效氢含量为__________（保留2位有效数字）。

水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、Fe₃O₄、SiO₂、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：

已知：SiO₂为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；FeSO₄易溶于水，难溶于乙醇。
(1)水合氧化铁中铁的化合价是____，“废渣2”的主要成分是____。
(2)“酸浸”时Fe₃O₄与硫酸发生反应的离子方程式为____。
(3)“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是____(填标号)。
A．双氧水 B．铁粉 C．氯水
(4)“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO₄•7H₂O晶体，乙醇的作用是____。
(5)由FeSO₄•7H₂O转化为FeOOH的离子方程式为____。

FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe₂O₃废料(含少量SiO₂、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如下图所示：(FeSO₄·7H₂O在乙醇中的溶解度减小)

回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填两种)。
(2)“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“酸浸”不宜将稀H₂SO₄换成稀HNO₃的原因是___________。
(4)“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。
A．双氧水 B．铁粉 C．氯水
(5)从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。
(6)滤液4的主要成分是___________。

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