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解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷111
Ⅰ.海水中的氯化钠被提纯和精制后，可通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠。实验室电解饱和食盐水所用装置如下图所示：

(1)①a仪器的名称是___________。
A．试管                    B．离心试管                    C．U形管                    D．Y形试管
②在a的两端滴加酚酞试液，通电后左边电极周围出现红色，写出该电极的电极反应式说明溶液变红的原因___________。
(2)通电后试管b中淀粉KI溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式说明变化原因。___________。
(3)c处出来的气体可以点燃，其燃烧的现象是___________。
Ⅱ.地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下图所示：

(4)上述流程中，利用了含溴物质的___________性质。
A．溴离子的还原性B．溴单质的还原性C．溴的沸点高D．HBr极易溶于水

(5)上述流程中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“SO2吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是___________。
Ⅲ.海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上获取碘的主要流程如下图所示：

(6)通常可采用萃取的方法来富集I2，萃取碘可选择的有机试剂是___________。
A．酒精B．裂化汽油C．四氯化碳D．乙酸

Ⅳ.硫元素和氮元素也存在于海洋中。
(7)是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中Cl-的检验。检验海水中Cl-的方法是___________。
(8)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________。

A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C．海洋中的硝化作用可能有氧气的参与D．NH4NO3中只含离子键

(9)N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
A．O > S > N                    B．S > N > O                    C．N > O > S                    D．O > N > S
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知识点：电离能变化规律海水提取溴海带中碘的提取及检验 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：

(1)步骤①中获得Br2的离子方程式为____。
(2)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na2SO3溶液(足量)，则完全吸收1molBr2共有___个电子转移(用NA的代数式表示)。
碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

(4)设计“操作Ⅰ”的主要步骤溶解和____。
(5)“试剂a”通常应具有一定的____性。利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变。写出该反应的化学方程式：________________。
(6)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作II”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___。(选填编号)
试剂A．乙醇B．溴水C．四氯化碳D．裂化汽油
相关性质与水互溶不与反应与水互溶与I2反应与水不互溶不与I2反应与水不互溶与I2反应

(7)“操作II”宜选用的装置是 。(选填编号)
A．B．C．D．

(8)在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：____。
(9)已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O=2I-+S4O，学生测定某碘盐(含KIO3)中碘元素的含量，其步骤为：
a.准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液50.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是____mg•g-1(保留四位小数)。
I．溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其步骤如下：

回答下列问题：
(1)步骤①中获得Br2的离子方程式为___________。
(2)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na2SO3溶液(足量)，则完全吸收amolBr2，共有___________个电子转移(用a和的代数式表示)。
Ⅱ．碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的实验流程如下：

(4)“操作I”的主要步骤是___________、___________。
(5)“试剂a”通常应具有一定的___________性。
(6)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作Ⅱ”能将I2 “富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___________(填试剂标号)。
试剂A．乙醇B．氯仿C．四氯化碳D．裂化汽油
相关性质与水互溶，不与I2反应与水不互溶，不与
I2反应		与水不互溶，不与I2反应与水不互溶，与I2反应

(7)“操作Ⅱ”宜选用的装置是___________(填标号)。

(8)在操作Ⅱ后，检验提取碘后的水层中是否仍含有碘单质的方法是___________。
我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：

(1)步骤①中获得Br2的离子方程式为____。
(2)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na2SO3溶液(足量)，则完全吸收amolBr2共有___个电子转移(用a和NA的代数式表示)。
碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

(4)设计“操作Ⅰ”的主要步骤：____、____。
(5)“试剂a”通常应具有一定的____性。
利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变。配平该反应的化学方程式：____。
______KI+______H2O=______KOH+______I2
(6)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作II”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___。(选填编号)
试剂A.乙醇B.氯仿C.四氯化碳D.裂化汽油
相关性质与水互溶不与反应与水不互溶不与I2反应与水不互溶不与I2反应与水不互溶与I2反应

(7)“操作II”宜选用的装置是____。(选填编号)
A．B．C．D．
(8)在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：____。
(9)已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O=2I-+S4O，学生测定某碘盐(含KIO3)中碘元素的含量，其步骤为：
a.准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液30.0mL，恰好反应完全。
则所测盐中碘的含量是____mg•g-1(保留四位小数)。

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