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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷90
TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知：
      Ⅰ
      Ⅱ
请回答下列问题：
(1)与反应生成、和氯气的热化学方程式为___________；升高温度对该反应的影响为___________。
(2)若反应Ⅱ的逆反应的活化能为，则E___________(填“>”“<”或“=”)220.9。
(3)t℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ。时达到平衡，测得的物质的量为。
①内，用表示的反应速率___________。
②的平衡转化率为___________。
③该反应的平衡常数为___________(用分数表示)。
④下列措施，既能加快逆反应速率又能增大平衡转化率的是___________(填字母)。
A．缩小容器容积       B．加入催化剂       C．分离出部分             D．增大浓度
(4)实验室各种浓度的硫酸是由浓硫酸稀释而得，
①以下配制过程中各操作的先后顺序是___________。

②下列情况会使配制结果偏大的是___________。
a．溶解后未冷却即转移、定容
b．定容时仰视容量瓶刻度线
c．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
d．将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
23-24高三下·天津·开学考试
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-116kJ•mol-1。
(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ•mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242kJ•mol-1。则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___________。
(2)下列措施中有利于增大反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是___________。
A．随时将CH3OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂

(3)恒温条件下，可逆反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是___________。
A．单位时间内生成nmolCH3OH的同时生成2nmolH2
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．CO、H2、CH3OH浓度之比为1：2：1的状态
(4)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。
②压强p1___________p2(填“>”“<”或“=”)，若p2=100kPa，则B点的Kp=___________kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)
③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的是___________(填字母)。
A．在稀释时，未恢复至室温就转移入容量瓶
B．在稀释过程中，有少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平
用如图所示装置制取SO2并验证SO2的某些性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的作用是_______，装置⑤中NaOH溶液的作用是_______。
(2)装置②中的实验现象是_______。反应结束后，对装置③的试管加热，可观察到的现象是_______。
(3)装置④中发生反应的化学方程式为_______，在该反应中SO2作_______剂。
(4)已知本实验所用50%硫酸的密度约为1.39g/cm3，则其物质的量浓度为_______(计算结果保留两位有效数字)。用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL50%的硫酸，需要用量筒量取_______mL浓硫酸；配制该溶液用到的基本仪器除容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______。下列操作会导致所配硫酸浓度偏高的是_______(填标号)。
A.稀释浓硫酸时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.转移溶液时未洗涤烧杯
(5)若使用装置①并选用KMnO4和浓盐酸来制取Cl2，则装置①中发生反应的离子方程式为_______；将制得的Cl2依次通入装置②、③、④，其中实验现象与通入SO2不同的是装置_______。
实验室需要450mL 0.1mol·L－1NaOH溶液和500mL 0.5mol·L－1硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)配制两种溶液所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需使用______________。
(2)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若称量NaOH固体时砝码生锈，则所称量的质量_________ (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
(3)配制500mL 0.5mol·L－1硫酸溶液时需用到质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，其物质的量浓度为：_____________；所需浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。
(4)配制NaOH溶液时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) _______；
A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液转移至容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀
B．根据计算结果，用托盘天平称量所需NaOH固体；向小烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解
C．待溶液冷却后，将NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀
E．继续往容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
(5)下列操作会导致所配硫酸浓度偏高的是_____(填标号)。
A．稀释浓硫酸时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．转移溶液时未洗涤烧杯

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