某一化学反应　，一定条件下反应过程中的能量变化如图所示。请回答下列问题：(1)Q_____0(填“>”“<”或“=”)。(2)熵变_____0(填“-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷31

某一化学反应

　

，一定条件下反应过程中的能量变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)Q_____0(填“>”“<”或“=”)。
(2)熵变

_____0(填“>”“<”或“=”)。
(3)该反应_____自发进行；若

改为

其他不变，该反应_____自发进行。(填“能”、“不能”或“可能”)。
(4)反应物键能之和数值_____生成物键能之和(填“>”“<”或“=”)
(5)该反应_____氧化还原反应(填“是”“不是”或“可能是”)

23-24高二上·安徽蚌埠·期中

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知识点：氧化还原反应的定义及实质化学键与化学反应中的能量关系吸热反应和放热反应化学反应进行方向的判据答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题
(1)H-H、O=O、H-O的键能分别为

。
①热化学方程式

。
②氢气的燃烧热

，表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)肼(

)是一种液态火箭推进剂。

分解的能量变化如图所示：

①正反应的活化能为___________

，气态肼分解的热化学方程式为___________。
②该反应的

___________(填“>”“<”或“=”)0，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。
（1）图①是N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为______________________；分析图②可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q＝________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO₂混合充分反应后放出的热量________Q kJ(填“>”“<”或“＝”)。

（2）相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄(s)＋CO(g)

CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g) ΔH₁＝+218.4 kJ·mol^－¹(反应Ⅰ)
CaSO₄(s)＋4CO(g)

CaS(s)＋4CO₂(g) ΔH₂＝－175.6 kJ·mol^－¹(反应Ⅱ)
①反应Ⅰ 能够自发进行的反应条件是________________________________。
②假设某温度下，反应 Ⅰ 的速率(v₁)大于反应 Ⅱ 的速率(v₂)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

（3）已知：①Fe₂O₃(s)＋3CO₍g) === 2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－¹，
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g) ===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－47 kJ·mol^－¹，
③Fe₃O₄(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋19 kJ·mol^－¹。
请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________________。

氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题
(1)H-H、O=O、H-O的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1、463 kJ·mol^-1。
①热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H，∆H为_______kJ·mol^-1。
②氢气的燃烧热∆H=-285.8 kJ·mol^-1，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
③1 mol水蒸气液化放热_______kJ。
(2)肼(N₂H₄)是一种液态火箭推进剂。N₂H₄分解的能量变化如图所示：

①正反应的活化能为_______kJ·mol^-1，气态肼分解的热化学方程式为_______。
②该反应的∆S_______(填“>”“<”或“=”)0，该反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

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