填空题 较易0.85 引用1 组卷161
填空题
（一）某同学欲验证
与
的金属性强弱，设计实验如下：
依据上述实验设计，回答下列问题：
(1)铝元素在周期表中的位置为第______ 周期______ 族；
(2)上述实验试管
中的实验现象为_________________________ ；
(3)写出试管
中白色沉淀溶解的离子反应方程式______________________ ；
(4)上述实验现象证明碱性：
______ 
（填“>”“<”或“=”）
（二）某同学欲验证
、
、
的氧化性强弱，实验操作如下：
Ⅰ．向盛有
和
混合液的试管中通入少量氯气，振荡观察；
Ⅱ．向盛有淀粉
混合液的试管中加入少量
溶液，振荡观察；
(5)、、的氧化性由强到弱的顺序为____________
(6)试管中通入少量氯气后的实验现象是______________________________
(7)写出试管中发生的离子反应______________________________
（一）某同学欲验证
与的金属性强弱，设计实验如下：实验操作 | 实验现象 | 反应或结论 |
Ⅰ．向试管 | ① |
|
Ⅱ．向试管 | 试管中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解 | ② |
(1)铝元素在周期表中的位置为第
(2)上述实验试管
中的实验现象为(3)写出试管
中白色沉淀溶解的离子反应方程式(4)上述实验现象证明碱性：
（填“>”“<”或“=”） （二）某同学欲验证
、、的氧化性强弱，实验操作如下：Ⅰ．向盛有
和混合液的试管中通入少量氯气，振荡观察；Ⅱ．向盛有淀粉
混合液的试管中加入少量溶液，振荡观察；(5)
、、的氧化性由强到弱的顺序为(6)试管
中通入少量氯气后的实验现象是(7)写出试管
中发生的离子反应23-24高一上·广东深圳·期末
类题推荐
某同学欲验证Mg与Al的金属性强弱，设计实验如下。
依据上述实验设计，回答下列问题：
(1)镁元素在周期表中的位置为第___________ 周期___________ 族。
(2)上述实验试管A中的实验现象为___________ 。
(3)写出试管B中白色沉淀溶解的离子反应方程式___________ 。
(4)上述实验现象证明金属性：Mg___________ Al。
A．> B．<
| 实验操作 | 实验现象 | 反应或结论 |
Ⅰ.向试管A中加入少量 溶液，再逐滴滴入 溶液至过量，边滴边振荡 | 3 | 与不反应 |
Ⅱ.向试管B中加入少量 溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡 | 试管中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解 | 能与反应 |
(1)镁元素在周期表中的位置为第
(2)上述实验试管A中的实验现象为
(3)写出试管B中白色沉淀溶解的离子反应方程式
(4)上述实验现象证明金属性：Mg
A．> B．<
已知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
（I）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。
（限选试剂：0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）
（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是______（选填下列选项）；应记录的内容______________。
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I2和KOH不反应
假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应
假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容
（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）
（I）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。
（限选试剂：0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）
| 组别 | 温度 | KI溶液 | H2SO4溶液 | 淀粉溶液 | 实验目的 | ||
| c(KI) | V | c(H2SO4) | V | ||||
| 1 | 298K | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | 1组和2组探究②_______对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
| 2 | 308K | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | |
| 3 | 298K | 1mol/L | 5mL | ① | 5mL | 3滴 | |
（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是______（选填下列选项）；应记录的内容______________。
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I2和KOH不反应
假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应
假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容
| 实验方案 | 预期实验现象与结论 |
| 取少量_____于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入________，观察现象 | 若______________，则假设二正确 |
（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）
某小组想通过实验探究
三种金属元素性质的递变规律。
【小题1】下表是元素周期表的一部分，将三种元素填入相应位置_______ 。
I.探究分别与水反应的情况。
实验①切一小块绿豆大小的金属
，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有
水(含酚酞)的烧杯中。观察到与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。
【小题2】与
反应生成和
，写出该反应的化学方程式_______ 。该反应中作还原剂的是_______ 。
A. B. C.
【小题3】溶液中使酚酞试液变红的微粒是_______ 。
A.
B.
C.
实验②分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入
水，再滴入2滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。
有同学提出实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整：
实验③另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后与水反应现象仍不明显。
【小题4】实验②的设计中未考虑到的因素是_______ 。
【小题5】通过上述实验，得出的金属性由强到弱顺序_______ 。
A.
B.
【小题6】除反应物自身性质外，上述实验还验证了化学反应速率与_______ 有关。
Ⅱ.比较
碱性的强弱。
实验④在试管中加入
溶液，然后逐滴滴加
溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。
实验⑤在试管中加入
溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。
【小题7】写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。
【小题8】综上实验可知，
的碱性由强到弱顺序：_______ 。
A.
B.
三种金属元素性质的递变规律。【小题1】下表是元素周期表的一部分，将
三种元素填入相应位置H | |||
C | |||
I.探究
分别与水反应的情况。实验①切一小块绿豆大小的金属
，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有水(含酚酞)的烧杯中。观察到与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。【小题2】
与反应生成和，写出该反应的化学方程式A.
B. C.【小题3】
溶液中使酚酞试液变红的微粒是A.
B. C. 实验②分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入
水，再滴入2滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。有同学提出实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整：
实验③另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后
与水反应现象仍不明显。【小题4】实验②的设计中未考虑到的因素是
【小题5】通过上述实验，得出
的金属性由强到弱顺序A.
B. 【小题6】除反应物自身性质外，上述实验还验证了化学反应速率与
Ⅱ.比较
碱性的强弱。实验④在试管中加入
溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。实验⑤在试管中加入
溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。【小题7】写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。
实验序号 | 现象 | 结论 |
④ | 出现白色沉淀 |
|
沉淀全部溶解 | ||
⑤ | 出现白色沉淀 | |
沉淀不溶解 |
|
的碱性比
无酸性的碱性由强到弱顺序：A.
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