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解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷223
硫酸亚铁晶体（，摩尔质量为278g/mol）是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
Ⅰ.硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的工业废渣（主要成分为，含有少量FeO、）为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。

(1)加入过量NaOH溶液进行浸泡时发生反应的离子方程式为________。
(2)黄铁矿的主要成分是，其作用是________。是否可以使用Cu粉替代________（填“是”或“否”），解释原因________。
(3)为检验加入过量的黄铁矿是否充分起到作用，可以向滤液2中加入的试剂为________（填化学式），通过________现象判断已经充分发挥作用。为灵敏检验滤液2中主要的金属阳离子，选择的试剂为________（填化学式）。
(4)将滤液3（母液）循环加入滤渣中的目的是________，发生反应的离子方程式为________。
(5)配制250mL0.2mol/L的溶液，需称量硫酸亚铁晶体质量为________g，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。
A.所称取的晶体失去了部分结晶水       B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒       D.定容时俯视刻度线
(6)产品纯度测定
已知：
取ag硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液bmL。的质量分数是________。
Ⅱ.用制备颜料铵铁蓝
(7)用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀。酸性条件下再加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：_______
________________+________+________
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知识点：氧化还原反应方程式的书写与配平有关铁及其化合物转化的流程题型一定物质的量浓度的溶液的配制物质分离、提纯综合应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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硫酸亚铁晶体（）是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
Ⅰ．硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的红渣（主要成分为，含有少量等）为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。

(1)红渣和硫酸发生反应的离子方程式是______。
(2)硫酸浸取后过滤，滤渣中含有______（填化学式）。
(3)黄铁矿的主要成分是，其作用是______。
(4)流程中可循环利用的物质有______、。
(5)若用含的滤液3制备，可选用的试剂是______和______。
(6)产品纯度测定
已知：
取硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液。的质量分数是______（的摩尔质量是）。
Ⅱ．用制备颜料铵铁蓝．
(7)用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀。酸性条件下再加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：____
____________+______+______
是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如图。
   
资料：金属离子沉淀的pH

金属离子

开始沉淀

1.5

6.3

7.4

7.6

完全沉淀

2.8

8.3

9.4

10.2

(1)进入酸浸池之前先要对矿石进行粉碎，目的是___________。
(2)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、___________。
(3)沉淀池1中，先加氧化后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式：___________。
(4)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是___________。
(5)如图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为蒸发结晶，___________洗涤，干燥。
   
(6)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
ⅰ．称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于容量瓶中；
ⅱ．取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
ⅲ．加入指示剂，用溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为，重新变成．
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：___________。
   
②废渣中锰元素的质量分数为___________。
是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的pH
金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+
开始沉淀1.56.37.47.6
完全沉淀2.88.39.410.2
(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______。
(2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：_______。
(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_______。
(4)图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______、洗涤、干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L 溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ，重新变成。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：_______。
++_______+_______+_______
②废渣中锰元素的质量分数为_______。

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