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解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷137
TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。
   
已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如表所示：
熔点/℃沸点/℃密度/(g•cm－3)水溶性
TiCl4－24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
回答下列问题：
(1)装置B中的试剂是___________(填试剂名称)。
(2)装置D的作用是___________，装置C中除生成外，还生成CO，该反应的化学方程式为___________。
(3)利用G装置可以将CO吸收得到氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2•2H2O]，其结构如图所示。试从结构角度分析，CuCl的盐酸溶液可以吸收CO的原因是___________。

(4)可以选用下面的一套装置___________(填标号)替换掉装置E和F。
A．B．C．D．
(5)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取2.0g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol•L－1K2CrO4溶液作指示剂，用1.00mol•L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2•nH2O↓+4HCl。

①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl4反应外，还有________。
②滴定终点的判断方法是_________。
③已知TiCl4的摩尔质量是190g/mol，则产品的纯度为______(保留两位有效数字)。
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知识点：氯气的实验室制法配合物的应用探究物质组成或测量物质的含量物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。

已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：
熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)水溶性
TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CC14-2376.81.6难溶于水
回答下列问题：
(1)A装置仪器b的名称是_______，E装置中的试剂是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是_______。
(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是_______。
(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl。

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_______；
②滴定终点的判断方法是_______；
③产品的纯度为_______(用含w、c和V的代数式表示)。
TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。

已知： TiCl4 易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：
熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)水溶性
TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CC14-2376.81.6难溶于水
回答下列问题：
(1)装置D中仪器b的名称是___________，装置E中的试剂是___________(填试剂名称)。
(2)装置B中长导管a的作用是___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(4)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是___________。
(5)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。
(6)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是___________。
(7)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取m g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转 入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1 K2CrO4溶液作指示剂，用n mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。

已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、 Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12， Ag2CrO4 呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O= TiO2·nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________；
②滴定终点的判断方法是___________；
③产品的纯度为___________(用含m、n和V的代数式表示)。
TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
   
已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：
熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm-3)水溶性
TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CC14-2376.81.6难溶于水
回答下列问题：
(1)A装置仪器b的名称是___________，E装置中的试剂是_________________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为________。
(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是______________________________。
(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为：___。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是______。
(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：
   
取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色， TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl
①滴定终点的判断方法是______________________。
②产品的纯度为___________(用含w、c和V的代数式表示)。

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