单选题 适中0.65 引用3 组卷309
现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3，另两种元素的价电子排布式为③2s22p3④2s22p4，则下列有关比较中正确的是
| A．原子半径：①>②>④>③ | B．第一电离能：④>③>②>① |
| C．电负性： ④>③>②>① | D．最高正化合价：④>③=②>① |
23-24高二上·陕西宝鸡·期末
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下列说法正确的是( )
| A．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高 |
B．基态碳原子的最外层电子排布图: |
| C．原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素，不能形成AB2型化合物 |
| D．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 |
下列说法中正确的是
| A．12.4g白磷(分子式为P4，正四面体形，键角为60°)中含有P-P键为1.2NA |
| B．磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，电负性：Cu>P |
| C．某原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则该元素基态原子中第N层还有5个空轨道 |
| D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为m，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为m+26 |
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