单选题 适中0.65 引用1 组卷27
在常温下，向0.1mol·L1HR酸溶液中滴加NaOH溶液。混合溶液中存在c(HR)＋c(R)=0.1mol·L1，c(HR)、c(R)随溶液pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．pH=4对应溶液中存在：c(HR)>c(R)>c(H)>c(OH) |
| B．随着c(R)增大，水的电离程度逐渐增大 |
| C．在2L纯水中同时加入0.1molHR、0.1molNaR得到溶液pH=4.75 |
D．常温下，R的水解常数Kh(已知：Kh= )的数量级为1010 |
23-24高二下·河北衡水·开学考试
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常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是
| A．a~c点，溶液中离子数目先增大后减小 |
| B．b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R－) |
| C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－) |
| D．b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同 |
常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10−2，Ka2=1×10−7。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L−1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是
| A．m=10 |
| B．c点对应的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32−) |
| C．b、d两点溶液的pH=7 |
| D．SO32-+H2O⇌HSO3-+OH−的K=1×10−7 |
25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5 |
| B．当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性 |
| D．HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大 |
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