单选题 较难0.4 引用1 组卷138
常温下，NH3·H2O的Kb约为10-5。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜（如图所示）。已知
。当达到平衡时，下列叙述正确的是
。当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液I中c（OH-）=c（H+）+c（NH ） |
| B．溶液I和Ⅱ中的c平衡（NH3·H2O）不相等 |
C．溶液Ⅱ中 为0.1 |
| D．溶液I和Ⅱ中c起始I（NH3·H2O）：c起始Ⅱ（NH3·H2O）=101:110 |
23-24高二下·江苏·阶段练习
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常温下，一元碱BOH的Kb(BOH)=1.0×10-5。在某体系中，离子不能穿过隔膜，BOH分子可自由穿过隔膜(如图所示)，溶液中c总(BOH)= c(BOH)+c(B+ )，当达到平衡时，下列叙述正确的是
| A．常温下，0.1 mol ·L-1一元碱BOH溶液的pH≈12 |
| B．根据电荷守恒，溶液I和Ⅱ中都存在c(B+ )+c(H+)=c(OH—) |
| C．溶液I和Ⅱ中的c(B+ )相等 |
D．溶液I中BOH的电离度为：  |
常温下，二元酸H2A的Ka2(H2A)= 1.0 ×10-2。 在某体系中，H+与A2-离子不能穿过隔膜，HA-可自由穿过该膜(如图所示)。溶液中c 总(H2A)=c(HA-)+c(A2-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是
| A．溶液I中： c(H+)-c(OH-)=c 总(H2A) |
| B．溶液II中： c (H2A) >c(H+)>c(HA-) >c(OH-) |
| C．溶液I和II中的c总(H2A)不相等 |
| D．溶液I和II中的c(A2-)之比为105 |
常温下，0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH=11，在如图所示的溶液体系中，隔膜不让
和OH-通过，NH3·H2O分子可自由穿过。已知溶液中c总(NH3·H2O)=c(NH3·H2O)＋c()，该体系达到平衡时，下列叙述正确的是
和OH-通过，NH3·H2O分子可自由穿过。已知溶液中c总(NH3·H2O)=c(NH3·H2O)＋c()，该体系达到平衡时，下列叙述正确的是 | A．水的电离程度：溶液A＜溶液B |
B．溶液A中：c总(NH3·H2O)= c() |
| C．溶液B中：c()＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H＋) |
| D．混合溶液中NH4Cl和NH3·H2O浓度相等：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＞c(OH-)＋c(Cl-) |
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