解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷271
五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业,一种以富钒炉渣(其中钒以FeO•V2O3、V2O5的形式存在,还有少量的SiO2、Al2O3等)为原料制备V2O5的流程如图所示:
已知:①钒有多种价态,其中+5价最稳定;②V2O5在碱性条件下转化为。
回答下列问题:
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为_______ 。
(2)“滤渣1”的主要成分是一种红色固体,它的用途是_______ (写出一种即可)。
(3)“高温氧化”发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)“调pH”步骤得到含铝沉淀的离子方程式为_______ 。
(5)“结晶”步骤得到的NH4VO3需进行水洗,证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_______ 。
(6)实验室“煅烧”使用的硅酸盐质仪器有酒精灯、泥三角和_______ 。
(7)钒的一种配合物的结构简式为,1mol该配合物中配体的数目为_______ (NA为阿伏加德罗常数的值)。
已知:①钒有多种价态,其中+5价最稳定;②V2O5在碱性条件下转化为。
回答下列问题:
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为
(2)“滤渣1”的主要成分是一种红色固体,它的用途是
(3)“高温氧化”发生反应的化学方程式为
(4)“调pH”步骤得到含铝沉淀的离子方程式为
(5)“结晶”步骤得到的NH4VO3需进行水洗,证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为
(6)实验室“煅烧”使用的硅酸盐质仪器有酒精灯、泥三角和
(7)钒的一种配合物的结构简式为,1mol该配合物中配体的数目为
23-24高三下·云南昆明·阶段练习
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五氧化二钒(V2O5)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V2O3、FeO、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图:
已知:25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
(1)“焙烧”的目的是______ 。
(2)酸溶时加入H2O2的目的是_______ 。
(3)常温下,若“调pH”为7,Cu2+是否能沉淀完全:______ (填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1时,认为该离子沉淀完全)。
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因为______ 。
(5)结晶所得的NH4VO3需进行水洗、干燥。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象_____ 。
(6)为测定该产品的纯度,兴趣小组同学准确称取V2O5产品2.000g,加入过量稀硫酸使其完全反应,生成(VO2)2SO4,并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000mol•L-1的H2C2O4标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2,VO黄色(被还原为VO2+蓝色),该反应的离子方程式:______ ;该产品的纯度为______ 。
已知:25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
难溶电解质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Al(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 4×10-14 | 1.9×10-33 |
(2)酸溶时加入H2O2的目的是
(3)常温下,若“调pH”为7,Cu2+是否能沉淀完全:
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因为
(5)结晶所得的NH4VO3需进行水洗、干燥。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象
(6)为测定该产品的纯度,兴趣小组同学准确称取V2O5产品2.000g,加入过量稀硫酸使其完全反应,生成(VO2)2SO4,并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000mol•L-1的H2C2O4标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2,VO黄色(被还原为VO2+蓝色),该反应的离子方程式:
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