解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷285
以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。
已知：
回答下列问题：
(1)汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染：
△H。则△H=
(2)某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2mol CO和1mol NO发生反应：
①下列能说明反应达到平衡状态的是
a．
b．体系中混合气体密度不再改变
c．CO与NO转化率的比值不再改变
d．该温度下，
的值不再改变
②某温度下，该反应达平衡时CO与CO2体积分数之比为3:2，则平衡常数为
，
，则该反应达到平衡时，
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。则温度：T1
④若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的
2024·贵州贵阳·一模
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N2(g)+2CO2(g)
以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ∆H1= a kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ∆H2= b kJ/mol
2NO(g) + 2CO(g) =2CO2(g) + N2(g) ∆H3= c kJ/mol
则 2NO(g) + C(s) = CO2(g) + N2(g) ∆H=_______ kJ/mol
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ∆H<0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______ 。
A．
(CO)正 = 2(N2)逆
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
T1_______ T2(填“>”、“<”)，理由是_______ 。M点时混合气体中CO的体积分数为_______ 。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
该反应条件下的平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的正=k正·p2(NO)p2(CO)，逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正_______ k逆(填“>”、“<”或“=”)。
(1)已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ∆H1= a kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ∆H2= b kJ/mol
2NO(g) + 2CO(g) =2CO2(g) + N2(g) ∆H3= c kJ/mol
则 2NO(g) + C(s) = CO2(g) + N2(g) ∆H=
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ∆H<0。①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A．
(CO)正 = 2(N2)逆 B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
T1
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| p/kPa | 200 | 185 | 173 | 165 | 160 | 160 |
正=k正·p2(NO)p2(CO)，逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正 以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H1= a kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H2= b kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ∆H3= c kJ/mol
则2NO(g)+C(s) = CO2(g)+N2(g) ∆H=___________ kJ/mol
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ∆H＜0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________ 。
A．v(CO)正 = 2v(N2)逆 B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
T1___________ T2(填“＞”、“＜”)，理由是___________ 。M点时混合气体中CO的体积分数为___________ 。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
该反应条件下的平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v正=k正·p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正___________ k逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H＋和H2O通过)。电极Ⅰ接电源负极，其电极反应式为：___________ 。标准状况下，每处理2 mol NO，得到___________ LO2
(1)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H1= a kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H2= b kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ∆H3= c kJ/mol
则2NO(g)+C(s) = CO2(g)+N2(g) ∆H=
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ∆H＜0。①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A．v(CO)正 = 2v(N2)逆 B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
T1
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| p/kPa | 200 | 185 | 173 | 165 | 160 | 160 |
(3)间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H＋和H2O通过)。电极Ⅰ接电源负极，其电极反应式为：
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