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解答题-实验探究题 较难0.4 引用5 组卷548
实验室利用含钴废渣[含、等]制备磁性材料。回答下列问题：
I．稀硫酸的配制。
(1)实验室里需要：450mL溶液，用98%浓硫酸(密度为)配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为_______(保留1位小数)mL。
(2)下图关于容量瓶的操作，正确的是_______。

(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_______(填标号)。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ．浸取，将一定量的钴渣粉与溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。

(4)b中应加入_______作为最佳传热介质。
(5)该过程中，转化为的离子方程式为_______。
Ⅲ．沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成、和等多种形式的沉淀。
已知：向0.100mol/L溶液中滴加NaOH溶液调节pH，时开始出现沉淀。
(6)向除杂后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到，不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是_______。
Ⅳ．制备，将所得的18.3g草酸钴晶体()高温灼烧，其热重分析图如图：

(7)写出B点对应的物质的化学式：_______，CD段发生反应的化学方程式为_______。
2024·四川成都·二模
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知识点：化学方程式中物质的量的运用盐类水解的应用一定物质的量浓度的溶液的配制常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

(1)操作Ⅰ的名称是___________。
(2)写出废铁屑与稀硫酸反应的离子方程式___________。
(3)加入NH4HCO3溶液时，在生成FeCO3沉淀的同时产生了使石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式___________。
(4)有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe2＋＋MnO＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。为测定某绿矾样品中铁元素含量，进行如下实验
a．称取3.0g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①配制100 ml 0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液时，下图不需要的仪器是___________(写仪器名称)。除这些仪器外，还需要的仪器名称是___________；

②)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
③计算该样品中铁元素的质量分数___________。
Ⅰ.“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2mol/L的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液。
(1)计算所需NaClO固体的质量为________g。
(2)配制溶液时，下图不需要的仪器是________（写仪器名称）。

(3)写出配制溶液时的正确操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A.洗涤       B.称量、溶解       C.转移       D.摇匀       E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________（填序号）。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
(5)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的离子方程式是________。
(6)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为________。
(7)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油（不溶于水，密度比水小），再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是：________。
(8)向溶液中滴加NaOH溶液，现象是________；沉淀变色的原因是________（用化学方程式解释）。
某工厂以镍废渣(主要成分为Ni含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料制备翠矾(NiSO4•7H2O)，其生产工艺如图：

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表：
金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+2.73.7
Fe2+7.69.7
Ni2+7.19.2
回答下列问题：
(1)配制NaOH溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是 ___________。
A．容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D．定容时，俯视刻度线
(2)“滤液A”中主要溶质的化学式为 ___________。
(3)“转化”过程中加入H2O2的目的是 ___________，该过程用离子方程式表示为 ___________；“转化”过程中温度不宜过高，原因是 ___________。
(4)调节pH=a，则a的取值范围是 ___________。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___________。
(5)“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、___________、___________、干燥。
(6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式 ___________。

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